Главное меню

Состав и назначение неорганических цементов


Классификация стоматологических цементов по составу.

Практическое занятие №3

на тему: «Стоматологические цементы. Классификация по составу и назначению. Требования, предъявляемые к стоматологическим цементам.Неорганические цементы.Состав.Основные свойства и нормы стандарта. Показания к применению.Методика работы. Представители».

 

План изучения темы:

Вопросы для контроля исходного уровня знаний:

1. Основные представления о стоматологических цементах.

2. Классификация стоматологических цементов и их виды.

3. Структура и свойства стоматологических цементов.

 

 

Содержание занятия

Одним из основных материалов, применяемых в клинической стоматологии, являются цементы. Цемент (от лат.от cementum – битый камень) – порошкообразное вяжущее, как правило, минеральное вещество, способное при замешивании с водой образовывать пластичную массу. При затвердевании становится камнеообразным.

Стоматологические цементы в клинике имеют широкое применение в качестве:

- пломбировочного материала,

- материала для фиксации несъемных протезов, ортодонтических аппаратов на опорных зубах или имплантах,

- в качестве подкладок под пломбы для защиты пульпы.

Классификация стоматологических цементов по составу.

I. На основе кислот.

1. Минеральные (на основе фосфорной кислоты):

1. цинк-фосфатные;

2. силикатные;

3. силикофосфатные.

2. Полимерные (на основе органических кислот):

1. поликарбоксилатные;

2. стеклоиономерные.

II. На основе эвгенола и других масел.

1. Цинкоксид-эвгенольный цемент.

2. Дентин паста.

III. На водной основе.

1. Водный дентин.

Классификация стоматологических цементов по назначению.

1. Для прокладок.

2. Для постоянных пломб.

3. Для фиксации ортопедических конструкций.

 

Требования, предъявляемые к стоматологическим цементам:

1. Иметь биологическую инертность к тканям зуба и всего организма в целом.

2. Иметь высокую адгезию к тканям зуба, металлам, фарфору.

3. Не растворятся в ротовой жидкости.

4. Термический коэффициент расширения должен приближаться по значению к термическому коэффициенту расширения тканей зуба.

5. Обладать низкой теплопроводностью.

6. Иметь минимальное водопоглощение.

7. Не изменять цвет с течением времени.

8. Отверждатьсяв присутствии воды или слюны.

9. Иметь pH около 7 при отверждении и после него.

10. Обладать минимальной усадкой, чтобы не нарушать краевое прилегание.

11. Обладать твердостью, близкой к твердости зуба, чтобы противостоять к истиранию.

Цинк-фосфатные цементы.

Состав:

Представляют собой систему «порошок-жидкость».

Порошок:

1. Оксид цинка – 75-90%

2. Оксид магния – 5-13%

3. Оксид кремния – 0,05-5%

4. Оксид кальция, оксид алюминия – незначительное количество.

Жидкость: представляет собой 34-35% раствор ортофосфорной кислоты.

Положительные свойства цинк-фосфатных цементов.

1. Пластичность.

2. Хорошая адгезия к тканям зуба.

3. Низкая теплопроводность.

4. Рентгеноконтрастность.

Отрицательные свойства цинк-фосфатных цементов.

1. Недостаточная прочность.

2. Химическая неустойчивость к слюне.

3. Пористость.

4. Несоответствие цвету твердых тканей зуба.

5. Значительная усадка при отверждении.

6. Возможно раздражающее действие на пульпу зуба за счет ортофосфорной кислоты.

В процессе отвержденияцинк-фосфатных цементов выделяется большое количество тепла, которое ускоряет этот процесс. Важно нейтрализовать действие тепла, поэтому эти цементы замешивают по частям, небольшими порциями, на всей поверхности стекла, которое может быть предварительно охлаждено.

Представители цинк-фосфатных цементов.

«Уницем» (ВладМиВа), «Диоксивисфат», «Унифас» (Медполимер), PhosphatzementBayer (Bayer), ZnPhosphate (PSP), Poscal (VОСО), PhospacapTenet (Ivoclar), DeTreyZinc (Dentsplay), Adhesor (DentalSpofa), HarvardCement (Harvard), Phosphacap (Vivadent).

Силикатные цементы.

Состав:

Представляют собой систему «порошок-жидкость».

Порошок:

1. Основу порошка представляет тонкоизмельченное стекло из алюмосиликатов и фтористых солей.

2. Оксид кремния – 40%

3. Оксид алюминия – 35%

4. Оксид кальция – 9%

5. Фтор – 15%

6. Оксиды натрия, фосфора, цинка, магния, лития небольшое

7. Кальций, натрий количество

 

Жидкость: представляет собой 30-40% водный раствор ортофосфорной кислоты.

Ориентировочные основы действия (ООД)

в ходе выполнения студентами практической работы

ООД 1. Классификация стоматологических цементов по составу.

I. На основе кислот.

1. Минеральные (на основе фосфорной кислоты):

4. цинк-фосфатные;

5. силикатные;

6. силикофосфатные.

2. Полимерные (на основе органических кислот):

3. поликарбоксилатные;

4. стеклоиономерные.

III. На водной основе.

1. Водный дентин.

 

ООД 2. Классификация стоматологических цементов по назначению.

1. Для прокладок.

2. Для постоянных пломб.

3. Для фиксации ортопедических конструкций.

ООД 3. Применение цементов в ортопедической стоматологии.

 

Применение Тип цемента
Для фиксации
Вкладок, штифтовых зубов Несъемных протезов на опорных зубах: а) депульпированных; б) витальных, с тонким слоем ден­тина, особенно одиночных коронок и мостовидных протезов небольшой протяженности Стеклоиономерный цемент Цинк-фосфатный цемент Цинк-поликарбоксилатный цемент
Шины на короткий срок (временно) на витальных зубах, с минимальной толщиной дентина, у гиперчувстви­тельных пациентов Цинк-оксидэвгеноловый полимер
Несъемных протезов на короткий срок (временно) Цинк-оксидэвгеноловый полимер Цинк-поликарбоксилатный (жид­кая смесь)
На короткий срок (временно) ста­рых протезов; фиксация облицовок и протравленных кислотой литых вкладок Диметакрилатная композит пласт­масса  
Для подкладок
а) в полости зуба с сохранившимся слоем дентина более 0,5 мм; б) в полости зуба с минимальным количеством дентина или обнаже­нием пульпы Стеклоиономерный цемент Поликарбоксилат цинка Полифосфат цинка (низкокислот­ного типа) Салицилат гидрооксида кальция Цинк-оксидэвгеноловый полимер -------- - , —

ООД 4. Классификация стоматологических цементов по связующему веществу матрицы.

 

Связующее вещество матрицы Класс цемента Основные компоненты цемента
фосфат Цинк-фосфат­ный Фосфат цинка Фтористый фосфат цинка Фосфат цинка — оксид/соли меди Фосфат цинка — соли серебра
    Цинк-силикат-нофосфатный Силикофосфат цинка Силикофосфат цинка — ртуть
Фенолят Цинк-оксид-эвгеноловый Оксид цинка — эвгенол Оксид цинка - полимер эвгенола Оксид цинка - эвгенол - ОЭБ Оксид цинка — эвгенол — глинозем
    Хелатный цемент с гидроксидом кальция Салицилат гидроокиси кальция
Поликар-боксилат Цинк-поликар-боксилатный Поликарбоксилат цинка ФтористыйПоликарбоксилат цинка
    Стекло-иономерный Полиалкенат кальция алюминия Полиалкенат кальция алюминия — оксид цинка
Полимета-крилат Акриловый Полиметакрилат
Диметакриловый Диметакрилат без наполнителя Диметакрилат с наполнителем

 

Используемые образовательные технологии,

Методы и средства обучения

ПЗ** практическое занятие МЭ* мозговая эстафета
К написание конспектов ТР* тренинги
СИ самостоятельное изучение тем, отраженных в программе, но рассмотренных в аудиторных занятиях УИРС** учебно-исследовательская работа студента (составление информационного обзора литературы по предложенной тематике, подготовка реферата, подготовка эссе, доклада, написание курсовой работы, подготовка учебных схем, таблиц)
Примечания: Без звездочек – традиционные образовательные технологии *Обозначены интерактивные образовательные технологии **Обозначены деятельностно ориентированные образовательные технологии

Практическое занятие №3

на тему: «Стоматологические цементы. Классификация по составу и назначению. Требования, предъявляемые к стоматологическим цементам.Неорганические цементы.Состав.Основные свойства и нормы стандарта. Показания к применению.Методика работы. Представители».

 

План изучения темы:

Вопросы для контроля исходного уровня знаний:

1. Основные представления о стоматологических цементах.

2. Классификация стоматологических цементов и их виды.

3. Структура и свойства стоматологических цементов.

 

 

Содержание занятия

Одним из основных материалов, применяемых в клинической стоматологии, являются цементы. Цемент (от лат.от cementum – битый камень) – порошкообразное вяжущее, как правило, минеральное вещество, способное при замешивании с водой образовывать пластичную массу. При затвердевании становится камнеообразным.

Стоматологические цементы в клинике имеют широкое применение в качестве:

- пломбировочного материала,

- материала для фиксации несъемных протезов, ортодонтических аппаратов на опорных зубах или имплантах,

- в качестве подкладок под пломбы для защиты пульпы.

Классификация стоматологических цементов по составу.

I. На основе кислот.

1. Минеральные (на основе фосфорной кислоты):

1. цинк-фосфатные;

2. силикатные;

3. силикофосфатные.

2. Полимерные (на основе органических кислот):

1. поликарбоксилатные;

2. стеклоиономерные.



Читайте также:

 

Понятие стоматологического цемента. Классификация и краткая характеристика классов. Неорганические цементы. Состав, назначение и свойства неорганических цементов.


⇐ ПредыдущаяСтр 22 из 29Следующая ⇒

Цемент - это порошкообразный материал, который, будучи замешан с определенным количеством воды, образует тесто, превращающееся через некоторое время на воздухе или в воде (гидравлический тип цементов) в твердое камневидное тело. Таким образом, классическим цементом является материал на водной основе, однако новые композиции стоматологического назначения, появившиеся относительно недавно, относят к цементам на основании их назначения, а не состава, поэтому понятие цемента в стоматологии стало более широким и не столь строгим.

Цементы классифицируют по химическому составу, способу твердения и назначению. Классификация стоматологических цементов представлена на схеме 23.1.

Цинк-фосфатные цементы основаны на реакции взаимодействия порошка оксидов металлов (основной компонент - оксид цинка) и водного раствора фосфорной кислоты, который может содержать ионы металлов. Эти цементы применяют для фиксации зубных протезов и аппаратов, а также для подкладок под пломбы при восстановлении зубов и для временного пломбирования.

Силикатные цементы основаны на реакции взаимодействия порошка алюмосиликатного стекла и водного раствора фосфорной кислоты, который может дополнительно содержать ионы металлов. Эти цементы широко применяли для восстановления передних зубов, они были единственным восстановительным материалом, обеспечивающим эстетичность восстановления, вплоть до появления полимерных композитов.

Силикофосфатные цементы основаны на реакции взаимодействия порошка кислоторастворимого алюмосиликатного стекла и оксидов ме-

Схема 23.1.

Классификация стоматологических цементов

таллов (в основном оксида цинка) с водным раствором фосфорной кислоты, который может содержать ионы металлов. В зависимости от соотношения порошка и жидкости эти цементы применяют для фиксации зубных протезов и ортодонтических аппаратов к твердым тканям зубов или для временного пломбирования.

Цинк-поликарбоксилатные цементы основаны на реакции взаимодействия оксида цинка с водными растворами полиакриловой кислоты. Их применяют в качестве временных пломбировочных материалов или для фиксации зубных протезов и аппаратов на зубах, соответственно изменяя соотношение порошка и жидкости.

Стеклянные полиалкенатные цементы (стеклополиалкенатные или стеклоиономерные) основаны на реакции взаимодействия порошка кальций алюмофторсиликатного стекла и водного раствора полиалкеновых кислот или порошкообразной смеси алюмосиликатного стекла и сухой полимерной кислоты с водой или водным раствором винной кислоты. Эти полупрозрачные цементы применяют для эстетичных восстановлений зубов, фиксации, основ или прокладок, а также для герметизации ямок и фиссур зубов. Стеклоиономерный цемент, по определению его создателей, представляет собой гибридный материал, сочетающий в себе свойства силикатных и цинк-поликарбоксилатных цементов.

Существенно повысить прочность и кислотостойкость стеклополиалкенатных или стеклоиономерных цементов, а также осуществить более четкий контроль процесса отверждения на практике удалось с введением нового вида полимерных цементов - стеклоиономерных цементов, способных дополнительно отверждаться по механизму фотополимеризации за счет добавления полимеризационноспособных компонентов. В зависимости от соотношения в составе цемента карбоксильных групп и групп с двойными связями, способными отверждаться при облучении светом, их называют стеклоиономерными цементами, модифицированными полимерами (преобладание карбоксильных кислотных групп) или компомерами (преобладание групп с двойными связями).

 

К неводным цементам (составам на масляной основе) относятся цинк-оксид-эвгенольные цементы. Эти материалы предназначены для временной фиксации протезов, прежде всего вкладок (I тип) и для постоянного или долговременного применения (II тип). Цинк-оксидэвгенольный цемент - продукт взаимодействия оксида цинка и эвгенола,

после отверждения он превращается в относительно твердый материал, который также применяют для временного пломбирования, пломбирования корневых каналов и фиксации. Этот цемент обычно выпускают в виде двух паст, основной и катализаторной, в первой содержится оксид цинка с растительным или минеральным маслом, а во второй, катализаторной, - гвоздичное масло или эвгенол, наполнитель, ланолин и добавки. Салицилатные системы - цементы, содержащие гидроксид кальция, который образует отверждаемую систему при взаимодействии с салицилатными эфирами с образованием хелатных соединений, подобно реакциям в системах оксид цинка-эвгенол. Применяется также в виде двух паст: одна - с гидроксидом кальция, а другая - жидкий салицилатный эфир и наполнители. В состав дополнительно вводят рентгеноконтрастную добавку. Причем в системе находится в избытке гидроксид кальция для получения щелочного рН, придающего материалу антибактериальные и реминерализующие свойства. Этот цемент применяют в глубоких полостях для эффективной защиты пульпы.

Цинк-фосфатный цементявляется старейшим цементом для фиксации. Часто он служит стандартом, с которым сравнивают более новые разработки.

Традиционно комплект цинк-фосфатного цемента состоит из порошка и жидкости. Основным составляющим цинк-фосфатного порошка является оксид цинка. Важным составляющим является оксид магния. Обычно его содержание составляет около 10%. Кроме того, порошок может содержать малые добавки других оксидов, например висмута и кремния. Жидкость - это раствор, содержащий фосфорную кислоту, воду, фосфат алюминия и иногда фосфат цинка. Металлические соли добавляют в раствор для снижения скорости реакции при смешивании порошка и жидкости. Количество воды существенно влияет на степень ионизации активных компонентов жидкости и, следовательно, - это важный ингредиент, так как он влияет на скорость и характер реакции взаимодействия порошокжидкость. Хотя составы жидкости различных марок цементов похожи, это не означает, что они заменяемы и их можно использовать с различными порошками.

 

Основные компоненты состава неорганических цементов представлены в табл. 23.1.

Таблица 23.1


Рекомендуемые страницы:

химический состав, формула, технологии производства (+9 фото и 7 видео)

Цемент – это искусственное порошкообразное вещество, которое выполняет функцию вяжущего при замешивании бетонной смеси. В сочетании с водой он образует пластичную массу, которая в дальнейшем застывает и становится камневидной. То, из чего состоит цемент, в первую очередь зависит от способа производства. В общем случае основой служит клинкер в сочетании с минеральными добавками и гипсом.

История цемента

Слово «цемент» происходит от латинского caementum, что переводится как «дробленый, битый камень». Это вещество стало результатом поиска способов справиться с низкой водостойкостью гипсовых и известняковых пород. С этой целью в их состав вводились водостойкие минеральные вещества. В самом начале ими выступали остатки кирпичей из обожженной глины и вулканические породы. Древние римляне применяли отложения пепла знаменитого вулкана Везувия – пуццоланы.

Оптимальная технология производства цемента была выработана много лет спустя, когда потребность в большом количестве недорого и прочного вяжущего не стала наиболее острой. Наибольший вклад в исследования внесли:

  1. Каменщик Джон Аспинд, который в 1824 г. получил патент на портландцемент.
  2. Русский строитель Егор Челиев, написавший в 1825 г. книгу о цементе для подводных работ.

Название портландцемент происходит от английского острова Портленд, состоящего из известковых пород. В Англии камни с этого острова считались самым престижным строительным материалом. Аспинду удалось получить искусственный камень, который по прочности и цвету был очень похож на указанный материал.

Но он изготавливался без обжига исходного сырья. Большее соответствие технологии тому, что сегодня является портландцементом, отмечается именно в процессе производства Челиева.

Из чего делают цемент: состав и основное сырье

В состав цемента входят следующие компоненты:

  1. Известь (оксид кальция, CaO) – 60%.
  2. Кремниевый диоксид (SiO2) – 20%.
  3. Алюминий (глинозем, Al2O3) – 4%.
  4. Гипс и оксиды железа (Fe2O3) – 2%.
  5. Магния оксид (MgO) – 1%.

Указанное процентное соотношение перечисленных компонентов характерно для наиболее популярного вида цемента – портландцемента. Оно может несколько видоизменяться. Все зависит от технологии производства и класса цементной продукции.

Важно! Существованием различных видов и марок объясняется отсутствие точной химической формулы цемента. Всю важную информацию дают показатели минералогического состава.

Основное, из чего делают цемент – это клинкер. Так называют продукт обжига исходного сырья – известняка и глины, которые берут в пропорции 3:1. Клинкер – это полуфабрикат для получения цемента. После обжига при температуре до 1500 °C клинкер измельчают, в результате чего он оказывается представлен в форме гранул диаметром до 60 мм.

При измельчении в состав клинкера вводят добавки:

  1. Гипс (CaSO42h3O), регулирующий сроки схватывания.
  2. Корректирующие добавки (до 15-20%), улучшающие определенные свойства цемента: пластификаторы, присадки и пр.).

В качестве главного исходного сырья для производства цемента используются разные горные породы:

  1. Ископаемые карбонатного типа. Могут иметь аморфную или кристаллическую структуру, которая определяет, насколько эффективно материал будет взаимодействовать с другими компонентами в составе при обжиге.
  2. Осадочного происхождения. Это глинистое сырье с минеральной основой, которое при избыточном увлажнении становится пластичным и разбухает, т. е. увеличивается в объеме. Главная особенность материала – вязкость, которой обусловлено его применение при сухом процессе производства.

Советуем изучить подробнее: «Все, что нужно знать о суперпластификаторах, или как уменьшить расход цемента».

Карбонатные породы

Среди карбонатных пород для производства цемента используются:

  1. Мергелистый известняк, или мергель. Содержит в себе примеси глины, поэтому считается переходным материалом между карбонатными и глинистыми породами.
  2. Мел – разновидность мажущего известняка, которая характеризуется легкостью в перетирании.
  3. Ракушечник. Для него характерна пористая структура, которая не слишком устойчива к сжимающим нагрузкам.
  4. Доломитовые породы. Из всех видов карбонатных пород отличаются самыми ценными физическими свойствами.

Глинистые породы

К глинистым породам, используемым при изготовлении цемента, относятся:

  1. Глина. Основная разновидность глинистых пород с минеральными включениями в составе.
  2. Суглинок. Отличается от глины увеличенной концентрацией пылеобразных частиц и песчаной фракции.
  3. Лёсс. Менее пластичная горная порода. Для нее больше характерны пористость, рыхлость и мелкозернистость. В составе лесса могут присутствовать включения кварца или силиката.
  4. Глинистый сланец. Из всех видов подобных пород имеет наиболее высокую прочность. При измельчении сланец преобразуется в пластинчатые частицы. В материале мало влаги, его характеризует стабильный гранулометрический состав.

Корректирующие добавки

С целью корректировки в состав цемента вводят специальные минеральные добавки. В первую очередь это модификаторы на базе ископаемых, содержащих:

  1. железо,
  2. кремнбелитовый
  3. плавиковый шпат,
  4. апатиты,
  5. глинозем.

Еще корректирующие добавки могут быть представлены промышленными отходами с других производств. В качестве них используются:

  1. пиритные огарки;
  2. пыль из доменных печей;
  3. белитовый шлам;
  4. минерализаторы.

Применение добавок позволяет улучшить характеристики цемента и бетонного раствора, который готовится на его основе. Каждый из модификаторов придает смеси особые свойства, к примеру:

  1. CemFrio – обладает противоморозным, пластифицирующим и ускоряющим действиями.
  2. CemPlast – позволяет получить высокоподвижную бетонную смесь с повышенной удобоукладываемостью, а также повысить активность вяжущего, т. е. цемента, и обеспечить полноту гидратации.
  3. CemAqua и CemAquaStop – гидроизолирующая дводоредуцирующаясное водоотталкивающее средство для обработки поверхностей.
  4. CemBase – увеличивает прочность, морозостойкость, водонепроницаемость и долговечность бетонных изделий.
  5. Plastix – многофункциональная водоредуцирующая и пластифицирующая добавка, повышающая марочную прочность бетонных изделий.
  6. CemFix – добавка-ускоритель, используемая для бетонных смесей, к которым предъявляются требования высокой ранней прочности.

Как делают цемент: 3 главных способа

Производство цемента в современных условиях осуществляется одним из трех способов:

  1. Мокрым. Ее главная особенность – замена извести мелом, а также процесс производства с добавлением воды. Сырьем для изготовления здесь становится шихта (смесь исходных материалов) с влажностью до 50%.
  2. Сухим. Эта технология с минимальными энергозатратами и себестоимостью, поскольку здесь несколько технологических операций объединены в один процесс. Поступая в шаровую мельницу, все компоненты одновременно и размалываются, и сушатся.
  3. Комбинированным. Этот способ производства объединяет особенности процессов сухой и мокрой технологии. Здесь по результатам обжига получается полусухой состав с влажностью 18%.

Сухой способ производства

Как делают цемент по сухой технологии:

  1. Исходное сырье подвергают дроблению.
  2. Просушивают его до определенного уровня влажности.
  3. Высушенную смесь измельчают до состояния муки.
  4. Ее обжигают внутри вращающейся печи, после чего охлаждают и отправляют на склад.

Мокрая технология производства

В отличие от сухого метода изготовления здесь после измельчения компонентов к ним дополнительно добавляют воду. В результате получается не мука, а сырьевой шлам, который и попадает в печь на обжиг, а затем – в холодильник на охлаждение. Уже охлажденные клинкер подвергают измельчению и дополнению добавками.

Комбинированная технология изготовления

Комбинированный способ производства цемента объединяет в себе этапы сухого и мокрого:

  1. Сначала по мокрой технологии получают сырьевой шлам.
  2. Шлам подвергают обезвоживанию и гранулированию.
  3. Гранулы проходят обжиг в печи, которая применяется для сухой технологии.

Бесклинкерный способ производства

В бесклинкерной технологии производства в качестве исходного сырья для изготовления цемента используют гидравлический или доменный шлак. Его также дополняют различными добавками и активаторами. Полученную шлако-щелочную смесь подвергают дроблению и перетиранию до порошкообразного состояния. Подобная технология производства имеет несколько преимуществ:

  1. Повышение чистоты окружающей среды за счет переработки отходов металлургической отрасли.
  2. Получение продукта с высокой устойчивостью к негативному влиянию окружающей среды.
  3. Возможность производить цемент с разными свойствами и в широком спектре оттенков.
  4. Более низкие затраты на электро- и тепловую энергию.

Виды цемента по составу и сфере применения

Видео: что такое шлакопортландцемент

Производство цемента на заводах

Изготовление цемента мокрым способом традиционно осуществляется отечественными цементными заводами. За рубежом чаще применяют сухую технологию. Ею пользуются цементные заводы в Китае, Турции и Египте. Белый цемент выпускается только одним российским предприятием – ООО «Холсим (Рус) СМ». Большая часто подобного вяжущего поставляется зарубежными компаниями, такими как:

  1. AalborgWhite (Дания).
  2. Cimsa/Adana (Турция).
  3. «Холсим» (Словакия).

В общем виде технология производства цемента включает несколько этапов:

  1. Смешивание всех компонентов для изготовления клинкера (75% известняка и 25% глины).
  2. Обжиг исходного сырья при высокой температуре. На этом этапе и получают клинкер, который является основой для цемента.
  3. Измельчение клинкера в шаровых мельницах. В результате должно получиться вещество порошкообразной консистенции. Шаровая мельница – это горизонтальные барабаны со стальными шарами внутри.

Советуем изучить подробнее: «Важная величина: как узнать время схватывания бетона».

Обратите внимание: чем меньше фракция помола клинкера, тем выше эксплуатационные характеристики и марка цементного состава.

Оборудование для производства цемента

Производства цемента на каждом этапе требует применения специального оборудования. Его делят на следующие категории:

  1. для добычи исходного сырья;
  2. для транспортировки сырья на место производства;
  3. печь для обжига;
  4. шаровые мельницы для измельчения и смешивания клинкера;
  5. станки для фасовки готового цемента.

Как сделать цемент в домашних условиях

Получить цемент можно в домашних условиях, но только если иметь все исходные материалы и необходимое оборудование:

  1. доменная печь для обжига при температуре 1500 °C;
  2. дробилка для измельчения клинкера в муку.

В одном из способов домашнего изготовления цемента используются смола и сера. Полученный цемент можно применять для кладки плитки и кирпича, создания цементной стяжки. Технология изготовления следующая:

  1. Растопить в металлической емкости 1 кг смолы, в огнеупорной емкости – 1 кг серы.
  2. Соединить жидкие компоненты, перемешать до однородной консистенции.
  3. Ввести 2 кг просеянного однородного песка и 3 кг оксида свинца (свинцового глета).
  4. Постоянно подогревая смесь, размешивать ее до получения однородной массы.
  5. Произвести обжиг в доменной печи и дать продукту отстояться.

В реальности с изготовлением цемента в домашних условиях возникают определенные трудности, поскольку для производства нужны печь для обжига и мельница для размалывания. В связи с этим в домашних условиях приходится несколько менять рецептуру цемента, используя для его изготовления воду, водную известь и каменную золу. Полученный раствор пригоден для заделки мелких трещин, причем использовать его необходимо сразу же после изготовления.

Видео: как сделать огнеупорный цемент из золы

Как делают белый цемент

Отличие белого цемента также заключается в составе. В нем содержится меньше железа, чем в сером, а еще присутствуют добавки:

  1. минеральные,
  2. гипс,
  3. соли,
  4. известняк и пр.

Исходным сырьем для изготовления белого цемента служат глинистые или карбонатные породы. Главное преимущество вяжущего – его белоснежный цвет, которая повышает декоративные свойства цементной смеси. Из-за этого белый цемент часто еще называют декоративным. В то же время ввиду более сложной технологии производства материал имеет более высокую стоимость.

Видео: стол из белого бетона в стиле Loft

Видео: как приготовить раствор на белом цементе

Видео: как и из чего делают цемент

Как правильно приготовить цементный раствор

Для замешивания цементного раствора необходимо соблюдать пропорции его составляющих. На 1 часть цемента приходится 3 части песка. Вода же добавляется в зависимости от того, насколько пластичный или вязкий нужно получить раствор. Также пропорции выбираются с учетом типа работ и марки цемента. К примеру, для приготовления раствора на стяжку пола пользуются пропорциями из таблицы:

Сначала между собой смешивают сухие фракции, т. е. цемент и песок. Только потом начинают небольшими порциями добавлять воду, постепенно доводя состав до нужной консистенции. В качестве наполнителя можно использовать не только песок, но еще и гравий или щебень.

Обратите внимание: лучше для замешивания раствора использовать осадочную воду, а не водопроводную.

Классы раствора для разных типов работ:

  1. М50 или М100 – для штукатурных работ;
  2. М50 или М100 – для возведения кирпичной кладки;
  3. М100 или М200 – для стяжки пола;
  4. М200 или М300 – для фундаментов и оснований.

Для замешивания раствора необходимо использовать специальный поддон или бетономешалку. Последняя позволяет получить смесь наиболее однородной консистенции.

Советуем изучить подробнее: «Что стоит знать при покупке цемента в мешках и как рассчитать количество».

Видео: цементный раствор, приготовления без инструмента

Видео: как правильно замешивать цементный раствор

В заключение

В современном мире цемент производится в большом количестве разных видов, что позволяет подобрать вяжущее для любых строительных работ. За счет применения различных добавок цементу можно придавать определенные свойства и использовать его в различных сложных условиях, например, для конструкций, эксплуатируемых под водой или при низких температурах. Цемент очень прост в применении, а также может быть приготовлен в домашних условиях, если знать его состав и общую технологию изготовления.

Стоматологические цементы: общая характеристика

Зубной цемент: состав, советы по выбору

Сегодня в стоматологических клиниках каждый пациент может сам выбрать для себя любой материал. Бывает множество видов зубного цемента, которые отличаются эстетичностью, прочностью и долговечностью. Сохранить и вернуть привлекательность больному зубу поможет установление коронки. Любой дантист знает, что протезирование будет выполнено успешно лишь в случае использования для надежной фиксации стоматологического цемента высокого качества.

Свойства

Качественный зубной цемент должен обладать определенными свойствами. Первое – быть биосовместимым. Только в таком случае он плотно прикрепится к настоящему зубу. В результате вероятность того, что пломба выпадет и разовьется промежуточный кариес, сведется к минимуму.

Материал должен обладать оптимальным сроком затвердевания. Времени должно хватить на то, чтобы врач не спеша поставил качественную пломбу. Также необходимо учитывать, что пациенту сложно будет долго сидеть с открытым ртом в ожидании затвердевания материала.

Зубной цементирующий состав должен:

Материал по своей структуре и цвету должен как можно лучше походить на эмаль, данную природой, а также не поддаваться окрашиванию. С течением времени пломба не должна терять свой первоначальный цвет, несмотря на воздействие разных красителей.

Разновидности

В стоматологии используют различные виды клеев, к примеру, есть такие, которые применяют для съемных зубных мостов. Действует такой цемент примерно 24 часа. За это время состав не застывает, остается эластичным. Покупают этот зубной цемент в аптеке. Часто составы используют для того, чтобы скрепить поломанный мост.

Плюс такого типа клейких масс состоит еще и в том, что они освежают дыхание, а также обладают антибактериальным свойством. Только стоматолог должен назначать средство, необходимое для установки и фиксации зубных протезов.

Прикус и длительность крепления зависят от состава и вида цемента. Так, цементный состав, который предназначен для фиксации вставных протезов, действует только сутки, а для коронок – несколько недель.

Можно купить материал различной консистенции:

Густого и вязкого цемента всегда берется больше, нежели полужидкого либо жидкого.

Материалы

Существуют 5 основных типов зубного цемента, которые различаются материалами, используемыми при изготовлении смеси, это:

Плюсы и минусы полимерного вида

К положительным качествам полимерных составов относятся:

Благодаря двум последним свойствам между эмалью, цементом и мягкими тканями зуба не образуется щелей.

Недостатками полимеров являются часто возникающая аллергия и четко просматривающееся различие между натуральной эмалью и пломбировочным материалом.

Плюсы и минусы фосфатного вида

У фосфатного постоянного зубного цемента есть ряд неоспоримых плюсов. Он содержит порошок цинка и фосфорную кислоту. По своей крепости он отлично подходит для пломбирования зубов, которые испытывают большую нагрузку при жевании. Состав легко замешивается и быстро застывает.

Минусы есть тоже, и заключаются они в следующем:

Плюсы и минусы поликарбоксилатного вида

Основным компонентом является специально обработанная окись цинка, без остаточных продуктов, быстро реагирующая с полиакриловой кислотой. Положительными свойствами поликарбоксилатных составов считается редкое появление аллергии, неплохое прилипание к эмали и дентину. Срок затвердевания составляет 7-8 минут, что является оптимальным.

Минус – недостаточная прочность, потому это временный зубной цемент. Его применяют лишь для непостоянных пломб и фиксации протезов. Для разбавления данных составов требуется дистиллированная вода.

Плюсы и минусы силикатнофосфатного вида

Эти цементы содержат алюмосиликатное стекло в порошке, который разводится фосфорной кислотой. У силикатнофосфатных смесей свои плюсы. Один из них – универсальность. Их могут использовать для всяких целей. Данный материал имеет повышенную крепость. Также, как и природная эмаль, силикатнофосфатные смеси частично прозрачны.

Недостаток заключается в очень быстром затвердении. В течение 5 минут врач должен поставить пломбу, что нередко влияет на ее качество. Материал выпускается лишь в форме порошок-жидкость.

Плюсы и минусы стеклоиономерного вида

Жидкая часть материала представлена полиакриловой кислотой. Стеклоиономерный зубной цемент выделяется антибактериальными качествами. Он сводит к минимуму опасность развития кариеса. К преимуществам относятся:

Однако материал очень долго затвердевает. Хотя на основное застывание уходит 6 минут, однако в течение суток он реагирует на раздражители. К тому же стеклоиономеры плохо полируются.

Форма выпуска

В составе зубного цемента есть порошок и жидкость, которые при смешивании образуют пастообразную массу. Она в процессе застывания начинает твердеть и делается похожей на камень. Компоненты вступают в химическую реакцию, в результате этого происходит отвердевание.

Стоматологический цемент выпускается в виде:

Рекомендации специалистов

Перед установлением коронки на поврежденный зуб его обтачивают, а после этого наносят стоматологический цемент, специально предназначенный для этой цели. Благодаря этому материалу коронка прикрепляется очень крепко, при жевании не смещается. После застывания данный материал становится очень прочным. Закрепленный этой массой протез может простоять больше 10 лет, при этом человек не испытывает никакого исходящего от него неприятного вкуса и запаха.

Даже при покупке самого прочного клея нет гарантий, что он сможет выдержать сильные нагрузки. Нередко случается, что коронка отпадает и приходится обращаться к стоматологу. При невозможности посетить врача проблему можно попробовать решить самостоятельно в домашних условиях.

Домашнее использование

Применяемый в домашних условиях зубной цемент можно приобрести в аптеке. По своему составу он отличается от того, который используют стоматологи. Однако с его помощью можно на время до похода к врачу закрепить коронку. Надо иметь в виду, что долгое время ходить с протезом, закрепленным таким образом, нельзя.

Прежде чем приклеивать выпавшую коронку, ее очищают от старого цемента специальной растворяющей жидкостью и щеточкой. Эти препараты продаются в виде таблеток. Чистый протез промывают в воде и просушивают. Если коронка будет влажной, сцепление не будет прочным.

Потом клеящий состав наносят на коронку, которую ставят на место. Как изготовить зубной цемент в домашних условиях, указано в инструкции к материалу, который приобретают в аптеке. При покупке любого цемента необходимо удостовериться, что он совместим с коронкой либо зубным протезом.

Важным моментом является точная и ровная установка коронки. Затем на несколько минут надо плотно сжать зубы. За это время протез крепко сцепится с зубом и станет на свое место. Если вдруг при нажатии будут вылезать излишки стоматологического цемента, их требуется убрать. Данный материал не обладает токсичностью. После этого запрещается пить и принимать пищу как минимум полчаса.

Если за зубами будет правильный уход, то такого рода коррекция продержится от 14 до 21 дня. Зубы необходимо чистить осторожно, а пищу жевать на другой стороне, тогда коронка раньше времени не слетит. Стоит отметить, что продается стоматологический цемент не во всех аптеках. Есть варианты как дешевые, так и дорогие. Крайне рекомендуется посоветоваться с врачом перед тем, как приобрести тот или иной вид.

Виды стоматологических цементов для фиксации несъемных зубных протезов, коронок

Каждый, кто решил установить несъемные коронки, вряд ли задумывается над тем, какой будут класть цемент. Между тем, видов этого материала, с помощью которых устанавливают зубные протезы, достаточно. И каждый из них идеален для конкретного случая.

Да, доктор может настаивать на том или ином из них. Но и пациент имеет право знать, что за цемент будет использован при установке ему коронок, уместен ли он при его ситуации.


Виды зубных цементов для фиксации несъемных протезов и коронок — классификация

Сегодня рынок обслуживания стоматологических клиник предлагают массу различных составов, которые используются с целью постоянного закрепления несъемных коронок и протезов в полости рта пациента.

Известно о четырех основных типах цемента, выявленных в ходе экспериментов, которые ученые и специалисты проводили в течение последних десяти лет. Их классификация зависит от вида связующего компонента, имеющегося в матрице, и конкретных показаний к использованию.

Но, тем не менее, цемент для фиксации коронок и др. делят на вот несколько основных групп, представленных:

Требования к цементам

  1. Стойкость к воздействию среды, имеющейся в полости рта.
  2. Прочная сцепка с тканями зуба при помощи механического сцепления
    и адгезии.
  3. Высокая прочность не только на сжатие, а и на растяжение и сдвиг.
  4. Достаточное время – для работы и затвердевания.
  5. Биологическая совместимость с твердыми тканями зуба.
  6. Низкая токсичность для пульпы зуба.
  7. Хорошая рентгеноконтрастность.

Цинк-фосфатный стоматологический цемент для фиксации коронок и зубных протезов

Является самым старым из составов зубных цементов, которые сейчас практикуют стоматологи.

Замешивается тут же, прямо перед использованием. В составе 65-70% порошка, представленного оксидами магния или цинка, а в жидкой части — водный раствор фосфорной кислоты.

Применение

Цинк фосфаты характеризуются:

  1. Простотой в использовании.
  2. Средней прочностью и адгезивностью.
  3. Повышением на 1 сутки – 3 недели чувствительности зубов.
  4. Редко вызывают аллергию.

КСТАТИ: Особенность этого типа цемента — в том, что он может быстро застыть, а поэтому врач должен быстро справиться.

Поликарбоксилатный зубной цемент для зубных протезов и коронок

Основным компонентом является специально обработанная окись цинка, без остаточных продуктов, быстро реагирующая с полиакриловой кислотой.

А в жидкой части содержится вода и полиакриловая кислота.

Полокарбоксилаты характеризуются:

ПОМНИТЕ: Поликарбоксилатный цемент для фиксации коронок идеален для фиксации единичных коронок при повышенной чувствительности зубов.

Для всех остальных клинических ситуаций есть более качественные варианты.

Стеклоиономерный цемент для фиксации коронок и несъемных зубных протезов

Жидкая часть стеклоиономерного цемента представлена полиакриловой кислотой, а порошковая не похожа на описанные в этом материале.

В составе алюмосиликатного стекла содержится повышенное содержание фтора.

Применение

  1. Идеален для случаев, когда риск развития кариеса за счет высвобождения фтора повышен.
  2. Отлично зарекомендовал себя среди пациентов, имеющих умеренную чувствительность зубов.
  3. Время – не очень полезный фактор при фиксации длинных мостов.

Свойства

УЧТИТЕ: Этот материал медленно застывает и очень зависит от влаги.

Композитный цемент для фиксации коронок и зубных протезов

Это — универсальный материал в плане использования. Ведь одним из ключевых плюсов композитного цемента является то, что его применяют при самых разных клинических ситуациях.

Применение

  1. Постоянная фиксация самых разных керамических изделий (коронки, виниры, люминиры).
  2. Наилучший выбор при установке различных штифтовых конструкций.
  3. Протезирование любого вида, если у пациента нет повышенной чувствительности зубов и пр.

Свойства

ВНИМАНИЕ: Доктора не рекомендуют применение композитов при установке коронок и др. людям, имеющим повышенную склонность к вторичному кариесу, а также высокую чувствительность эмали.

Полимер модифицированный стеклоиономерный цемент для фиксации коронок

Считается самым продвинутым материалом для фиксации коронок, в его пользу говорит сочетание плюсов композитов и стеклоиономеров, а также содержание солидной доли натуральных смол.

Для полимер модифицированных стеклоиономеров характерно:

  1. Более высокие параметры адгезивности.
  2. Высокая прочность (почти как у композитов).
  3. Редкие случаи появления раздражения и аллергических реакций.
  4. Трудное удаление.
  5. Минимум восприимчивости к влаге.

Для полимер модифицированного стеклоиономерного цемента для коронок есть большое количество показаний к использованию:

ЗНАЙТЕ: Тот или иной стоматологический цемент выбирает стоматолог. Но и вы имеете право знать, чем будет зафиксирована коронка.

Как выбрать стоматологический цемент правильно – советуют стоматологи

Не стоит судить о цементе такими мерками, как лучший цемент для фиксации коронок. Специалисты утверждают, что этого понятия нет. В каждом есть свои минусы и плюсы.

На этом фоне правильнее будет сказать, что нужно сделать выбор относительно каждой, отдельно взятой, ситуации.

Как выбрать лучший цемент для коронок?

Делая этот выбор, надо сориентироваться на ряд параметров в виде:

  1. Прочности: т.е., как застывшее вещество сжимается и разжимается во время еды или смыкания зубов по другим поводам.
  2. Адгезивности: тут речь о том, как искусственный цемент спаивается с природными тканями зубов.
  3. Раздражительности: а именно о том, вызовет ли цемент аллергию, повлечет ли отторжение оставшихся натуральных зубов и слизистой десен.
  4. Трудности удаления: этот параметр важен при ситуации, когда есть нужда в снятии постоянного протеза, замены на другой, или в случае допущения врачом на стадии фиксации брака — и последующего скорого его устранения.
  5. Эстетика: когда протез устанавливается в зоне улыбки, учитывается и слой фиксатора, и точное его соответствие оттенку изделия.

Состав и классификация цемента - PetroWiki

Практически все буровые цементы состоят из портландцемента, кальцинированной (обожженной) смеси известняка и глины. Раствор портландцемента в воде используется в колодцах, потому что он легко перекачивается и быстро затвердевает даже под водой. Он называется портландцемент, потому что его изобретатель Джозеф Аспдин считал, что затвердевший цемент напоминает камень, добытый на острове Портленд у побережья Англии.

Дозировка материалов

Цемент

Portland можно легко модифицировать, в зависимости от используемого сырья и процесса их объединения.

Дозирование сырья основано на серии одновременных расчетов, которые учитывают химический состав сырья и тип производимого цемента: Американское общество испытаний и материалов (ASTM) Тип I, II, III , или белый цемент V, или класс A, C, G или H Американского нефтяного института (API) [1] [2]

Классификация цемента

Основным сырьем для производства портландцемента является известняк (карбонат кальция) и глина или сланец.Часто добавляют железо и глинозем, если они еще не присутствуют в достаточном количестве в глине или сланце. Эти материалы смешиваются вместе, влажно или сухо, и загружаются во вращающуюся печь, которая плавит известняковую суспензию при температуре от 2600 до 3000 ° F в материал, называемый цементным клинкером. После охлаждения клинкер измельчают и смешивают с небольшим количеством гипса, чтобы контролировать время схватывания готового цемента.

Когда эти клинкеры гидратируются с водой в процессе схватывания, они образуют четыре основные кристаллические фазы, как показано в Таблица 1 и Таблица 2 . [3]

Портландцементы обычно производятся в соответствии с определенными химическими и физическими стандартами, которые зависят от их применения. В некоторых случаях для получения оптимальных композиций необходимо добавлять дополнительные или корректирующие компоненты.Примеры таких добавок:

В расчетах также учитываются глинистые или кремнистые материалы, которые могут присутствовать в больших количествах в некоторых известняках, а также из золы, образующейся при использовании угля для обжига печи. Также необходимо учитывать незначительные примеси в сырье, так как они могут существенно повлиять на характеристики цемента.

В США есть несколько агентств, которые изучают и составляют спецификации для производства портландцемента. Из этих групп наиболее известными в нефтяной промышленности являются ASTM, который занимается цементами для строительства и строительства, и API, который составляет спецификации для цементов, используемых только в скважинах.

Спецификация ASTM. C150 [1] предусматривает восемь типов портландцемента: типы I, IA, II, IIA, III, IIIA, IV и V, где «A» обозначает воздухововлекающий цемент.Эти цементы предназначены для удовлетворения различных потребностей строительной отрасли. Цемент, используемый в колодцах, находится в условиях, не встречающихся при строительстве, таких как широкий диапазон температур и давления. По этим причинам были разработаны различные спецификации, которые охватываются спецификациями API. API в настоящее время предоставляет спецификации, охватывающие восемь классов цементов для скважин, обозначенных как классы от A до H. Классы API G и H являются наиболее широко используемыми.

Цементы для нефтяных скважин также доступны в вариантах со средней сульфатостойкостью (MSR) или высокой сульфатостойкостью (HSR).Сульфатостойкие марки используются для предотвращения разрушения затвердевшего цемента в скважине, вызванного сульфатной атакой пластовых вод.

Классификация API

Нефтяная промышленность покупает цементы, произведенные преимущественно в соответствии с классификациями API, опубликованными в API Spec. 10А. [4] Далее определяются различные классы цементов API для использования при скважинных температурах и давлениях.

Класс A

Класс B

Класс C

Класс G

Класс H

Свойства цемента, указанные в спецификации API

Химические свойства и физические требования сведены в Таблицы 3 и Таблицы 4 , соответственно. [3] Типичные физические требования для различных классов цемента по API показаны в Таблице 5 . [3]

Хотя эти свойства описывают цементы для целей спецификации, цементы для нефтяных скважин должны иметь другие свойства и характеристики, чтобы обеспечить их необходимые функции в скважине.(API RP10B предоставляет стандарты для процедур испытаний и специального оборудования, используемого для испытания цементов для нефтяных скважин, и включает:

Ссылки

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 ASTM C150-97a, Стандартные спецификации для портландцемента. 2000. Вест Коншохокен, Пенсильвания: ASTM International. http://dx.doi.org/10.1520/C0150_C0150M-12
  2. ↑ ASTM C114-97a, Стандартные методы химического анализа гидравлического цемента. 2000. Вест Коншохокен, Пенсильвания: ASTM International. http://dx.doi.org/10.1520/C0114-11B.
  3. 3,0 3,1 3,2 Смит, Д.К. 2003. Цементирование. Серия монографий, SPE, Ричардсон, Техас 4, гл. 2 и 3.
  4. ↑ API Spec. 10A, Технические условия на цементы и материалы для цементирования скважин, 23-е издание. 2002. Вашингтон, округ Колумбия: API.
  5. ↑ API RP 10B, Рекомендуемая практика для испытания цемента для скважин, 22-е издание. 1997. Вашингтон, округ Колумбия: API.

См. Также

Цементные работы

PEH: Цементирование

Интересные статьи в OnePetro

Внешние ссылки

Монография SPE по цементированию

Категория

.

Номенклатура неорганических соединений - Chemistry LibreTexts

Как правило, существует два типа неорганических соединений, которые могут быть образованы: ионные соединения и молекулярные соединения. Номенклатура - это процесс присвоения химическим соединениям разных названий, чтобы их можно было легко идентифицировать как отдельные химические вещества. Неорганические соединения - это соединения, которые не связаны с образованием углеводов, или просто все другие соединения, которые не подходят под описание органического соединения.Например, органические соединения включают молекулы с углеродными кольцами и / или цепями с атомами водорода (см. Рисунок ниже). Неорганические соединения, тема этого раздела, - это любая другая молекула, которая не включает эти отличительные углеродные и водородные структуры.

Соединения металлов и неметаллов (катион и анион)

Соединения, состоящие из металла и неметалла, обычно известны как ионные соединения, где название соединения имеет окончание –ide . Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Чистый заряд любого ионного соединения должен быть нулевым, что также означает, что оно должно быть электрически нейтральным. Например, один Na + связан с одним Cl -; один Ca 2 + спарен с двумя Br - . Необходимо соблюдать два правила:

Таблица 1: Катионы и анионы:
+1 Заряд +2 Плата -1 Плата -2 Заряд -3 Заряд -4 Заряд
Элементы группы 1А Элементы группы 2А Элементы группы 7А Элементы группы 6А Элементы группы 5А Элементы группы 4А
Водород: H + Бериллий: Be 2 + Гидрид: H - Оксид: O 2- Нитрид: N 3 - Карбид: C 4 -
Литий: Li + Магний: Mg 2 + Фторид: F - Сульфид: S 2 - Фосфид: P 3 -
Содуим: Na + Кальций: Ca 2 + Хлорид: Cl -
Калий: K + Стронций: Sr 2 + Бромид: Br -
Рубидий: Rb + Барий: Ba 2 + Йодид: I -
Цезий: Cs +

Пример 1

Na + + Cl - = NaCl; Ca 2 + + 2Br - = CaBr 2

Натрий + Хлор = Натрий Хлор ид; Кальций + Бром = Кальций Бром ide

Переходные металлы могут образовывать более одного иона, поэтому необходимо указать, о каком именно ионе идет речь.На это указывает римская цифра после металла. Римская цифра обозначает заряд и степень окисления иона переходного металла. Например, железо может образовывать два общих иона: Fe 2 + и Fe 3 + . Чтобы различить разницу, Fe 2 + будет называться железом (II), а Fe 3 + будет называться железом (III).

Таблица переходных металлов и катионов металлов:
+1 Заряд +2 Плата +3 Заряд +4 Плата
Медь (I): Cu + Медь (II): Cu 2 + Алюминий: Al 3 + Свинец (IV): Pb 4 +
Серебро: Ag + Железо (II): Fe 2 + Железо (III): Fe 3 + Олово (IV): Sn 4 +
Кобальт (II): Co 2 + Кобальт (III): Co 3 +
Олово (II): Sn 2 +
Свинец (II): Pb 2 +
Никель: Ni 2 +
Цинк: Zn 2 +

Пример 2

Ионы: Fe 2 + + 2Cl - Fe 3 + + 3Cl -
Соединение: FeCl 2 FeCl 3
Номенклатура Хлорид железа (II) Хлорид железа (III)

Однако некоторые заряды переходных металлов имеют специфические латинские названия.Как и другие правила номенклатуры, ион переходного металла с меньшим зарядом имеет латинское имя, оканчивающееся на -ous , а ион с более высоким зарядом имеет латинское имя, заканчивающееся на -ic . Наиболее распространенные из них представлены в таблице ниже:

Ион переходного металла с римской цифрой Латинское название
Медь (I): Cu + Медь
Медь (II): Cu 2 + Куприк
Железо (II): Fe 2 + Черный
Железо (III): Fe 3 + Феррик
Свинец (II): Pb 2 + Сливные
Свинец (IV): Pb 4 + Сантехника
Ртуть (I): Hg 2 2 + Mercurous
Ртуть (II): Hg 2 + Mercuric
Олово (II): Sn 2 + Олово
Олово (IV): Sn 4 + Станник

Для присвоения римских цифр применяется несколько исключений: алюминий, цинк и серебро.Хотя они относятся к категории переходных металлов, эти металлы не имеют римских цифр, написанных после их имен, потому что эти металлы существуют только в одном ионе. Вместо римских цифр различные ионы также могут быть представлены простыми словами. Металл заменяется на конец –ous или –ic .

Пример 3

Соединение Cu 2 O CuO FeCl 2 FeCl 3
Заряд Заряд меди +1 Заряд меди +2 Заряд железа +2 Заряд железа +3
Номенклатура Медь ous Оксид Cupr ic Оксид Ферр ous Хлорид Ferr ic Хлорид

Однако эта система -ous / -ic в некоторых случаях неадекватна, поэтому предпочтительна римская система счисления.Эта система обычно используется для обозначения кислот, где H 2 SO 4 обычно известен как серная кислота, а H 2 SO 3 известен как серная кислота.

Соединения неметаллов и неметаллов

Соединения, которые состоят из неметалла, связанного с неметаллом, обычно известны как Molecular Compound s , где первым указывается элемент с положительной степенью окисления. Во многих случаях неметаллы образуют более одного бинарного соединения, поэтому префиксов используются для их различения.

Количество атомов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Префиксы Моно - Di- Три- Тетра- Пента- Шестнадцатеричный Гепта- Окта- Нона- дека-

Пример 4

CO = углерод mon оксид BCl 3 = бор tri хлорид

CO 2 = углерод di оксид N 2 O 5 = di азот пент оксид

Префикс mono- не используется для первого элемента.Если перед первым элементом нет префикса, предполагается, что имеется только один атом этого элемента.

Бинарные кислоты

Хотя HF можно назвать фтористым водородом, ему дали другое название, чтобы подчеркнуть, что это кислота. Кислота - это вещество, которое диссоциирует на ионы водорода (H + ) и анионы в воде . Быстрый способ идентифицировать кислоты - увидеть, есть ли перед молекулярной формулой соединения буква H (обозначающая водород). Чтобы назвать кислоты, префикс hydro- ставится перед неметаллом, модифицированным до –ic .Состояние кислот - водное (водное), потому что кислоты содержатся в воде.

Некоторые распространенные бинарные кислоты включают:

HF (г) = фтористый водород ide -> HF (водный) = hydro фтор ic кислота

HBr (г) = водород бром ide -> HBr (водн.) = гидро бром ic кислота

HCl (г) = водород, хлор иди -> HCl (водн.) = гидро хлор ic кислота

H 2 S (г) = сероводород ide -> H 2 S (водн.) = hydro сера ic кислота

Важно включить (aq) после кислот, потому что одни и те же соединения могут быть записаны в газовой фазе с водородом, названным первым, за которым следует анион, оканчивающийся на –ide .

Пример 5

hypo ____ ite ____ ite ____ съел per____ate

ClO - ClO 2 - ClO 3 - ClO 4 -

гипо хлор ите хлор ите хлор съел на хлор съел

---------------->

Как показано стрелкой при движении вправо, наблюдаются следующие тенденции:

Увеличение числа атомов кислорода

Повышение степени окисления неметалла

(Использование этого примера видно из набора соединений, содержащих Cl и O)

Это происходит из-за того, что количество атомов кислорода увеличивается от гипохлорита к перхлорату, но общий заряд многоатомного иона все еще равен -1.Чтобы правильно указать, сколько атомов кислорода в ионе, снова используются префиксы и суффиксы.

Многоатомные ионы

В многоатомных ионах многоатомные (то есть два или более атома) соединены вместе ковалентными связями . Хотя может существовать элемент с положительным зарядом, например H + , он не связан с другим элементом ионной связью. Это происходит потому, что если бы атомы образовали ионную связь, то она уже стала бы соединением, поэтому не нужно было бы получать или терять какие-либо электроны.Многоатомные анионы более распространены, чем многоатомные катионы, как показано в таблице ниже. Многоатомные анионы имеют отрицательные заряды, а многоатомные катионы - положительные. Чтобы указать разные многоатомные ионы, состоящие из одних и тех же элементов, имя иона изменяется в соответствии с примером ниже:

Таблица: Общие многоатомные ионы
Название: Катион / Анион Формула
Ион аммония NH 4 +
Ион гидроксония

H 3 O +

Ацетат-ион

C 2 H 3 O 2 -

Арсенат-ион

AsO 4 3-

Карбонат-ион

CO 3 2-

Гипохлорит-ион

ClO -

Хлорит-ион

ClO 2 -

Хлорат-ион

ClO 3 -

Перхлорат-ион

ClO 4 -

Хромат-ион

CrO 4 2-

Дихромат-ион

Cr 2 O 7 2-

Цианид-ион

CN -

Ион гидроксида

ОН -

Нитрит-ион

НЕТ 2 -

Нитрат-ион

НЕТ 3 -

Оксалат-ион

С 2 О 4 2-

Перманганат-ион

MnO 4 -

Фосфат-ион

PO 4 3-

Сульфит-ион

СО 3 2-

Сульфат-ион

СО 4 2-

Тиоцианат-ион

SCN ​​ -
Тиосульфат-ион

S 2 O 3 2-

Чтобы объединить тему кислот и многоатомных ионов, существует номенклатура водных кислот.К таким кислотам относятся серная кислота (H 2 SO 4 ) или угольная кислота (H 2 CO 3 ). Чтобы назвать их, следуйте этим простым простым правилам:

  1. Если ион оканчивается на -ат и к нему добавляется кислота, название кислоты будет иметь окончание -ic . Примеры: нитрат-ион (NO 3 - ) + H + (обозначает образование кислоты) = нитрат ic кислота (HNO 3 )
  2. Если ион оканчивается на -ite и к нему добавляется кислота, то название кислоты будет иметь окончание -ous .Пример: нитит-ион (NO 2 - ) + H + (означает образование кислоты) = нитрат ous кислота (HNO 2 )

Список литературы

  1. Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е. Река Верхний Сэдл: Pearson Prentice Hall, 2007
  2. Номенклатура неорганической химии, Рекомендации 1990, Оксфорд: Научные публикации Блэквелла. (1990)
  3. Международный союз чистой и прикладной химии (2005 г.).Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Электронная версия ..
  4. Биохимическая номенклатура и связанные документы, Лондон: Portland Press, 1992.

Проблемы

1. Какова правильная формула карбоната кальция?

а. Ca + + CO 2 -

г. CaCO 2 -

г. CaCO 3

г.2CaCO 3

2. Как правильно назвать FeO?

а. Оксид железа

г. Диоксид железа

г. Оксид железа (III)

г. Оксид железа (II)

3. Как правильно назвать Al (NO 3 ) 3 ?

а. Нитрат алюминия

г. Нитрат алюминия (III)

г. Нитрит алюминия

г. Алюминий триоксид азота

4. Какова правильная формула трихлорида фосфора?

а.P 2 Класс 2

г. PCl 3

г. PCl 4

г. P 4 Класс 2

5. Какова правильная формула перхлората лития?

а. Li 2 ClO 4

г. LiClO 2

г. LiClO

г. Ни один из этих

6. Напишите правильное название для этих соединений.

а. BeC 2 O 4 :

г.NH 4 MnO 4 :

г. CoS 2 O 3 :

7. Что такое W (HSO 4 ) 5 ?

8. Как написать триоксид дифосфора?

9. Что такое H 3 P?

10. Добавив атомы кислорода к молекуле под номером 9, мы получим H 3 PO 4 ? Как называется эта молекула?

Ответ

1.C; Кальций + карбонат -> Ca 2 + + CO 3 2 - -> CaCO 3

2.D; FeO -> Fe + O 2- -> Железо должно иметь заряд +2, чтобы образовалось нейтральное соединение -> Fe 2+ + O 2- -> Оксид железа (II)

3.А; Al (NO 3 ) 3 -> Al 3 + + (NO 3 - ) 3 -> Нитрат алюминия

4.B; Трихлорид фосфора -> P + 3Cl -> PCl 3

5.D, LiClO 4 ; Перхлорат лития -> Li + + ClO 4 - -> LiClO 4

6.а. Оксалат бериллия; BeC 2 O 4 -> Be 2+ + C 2 O 4 2 - -> Оксалат бериллия

г. Перманганат аммония; NH 4 MnO 4 -> NH 4 + + MnO 4 - -> Перманганат аммония

г. Тиосульфат кобальта (II); CoS 2 O 3 -> Co + S 2 O 3 2 - -> Кобальт должен иметь заряд +2, чтобы образовалось нейтральное соединение -> Co 2+ + S 2 O 3 2 - -> Тиосульфат кобальта (II)

7.Гидросульфат вольфрама (V)

8. P 2 O 3

9. Фосфорная кислота

10. Фосфорная кислота

Авторы и авторство

.

Примеры неорганических соединений

Неорганические соединения

Неорганическое соединение - это любое соединение, в котором отсутствует атом углерода из-за отсутствия более подробного определения. Эти соединения с атомом углерода называются органическими соединениями из-за того, что их корневая основа находится в атоме, который жизненно важен для жизни. Есть небольшое количество неорганических соединений, которые действительно содержат углерод, учитывая его склонность к образованию молекулярных связей; к ним относятся окись углерода и двуокись углерода, и это лишь некоторые из них.

Неорганические соединения часто бывают довольно простыми, поскольку они не образуют сложных молекулярных связей, которые делает возможным углерод.Типичным примером простого неорганического соединения может быть хлорид натрия, более известный как бытовая соль. Это соединение содержит только два атома натрия (Na) и хлор (Cl).

Примеры неорганических соединений:

1. H 2 O - Вода - простое неорганическое соединение, хотя оно содержит водород, ключевой атом (наряду с углеродом) во многих органических соединениях. Атомы в молекуле воды образовали очень простые связи из-за отсутствия углерода.

2.HCl - гидрохлорид, также известный как соляная кислота, когда он растворен в воде, представляет собой бесцветную коррозионную кислоту с довольно высоким pH. Он содержится в желудочном соке многих животных, помогает пищеварению, расщепляя пищу.

3. CO 2 - Двуокись углерода, несмотря на наличие атома углерода в формуле, классифицируется как неорганическое соединение. Это вызвало спор в научном сообществе, и были подняты вопросы относительно обоснованности наших текущих методов классификации соединений.В настоящее время органические соединения содержат углерод или углеводород, образующий более прочную связь. Связь, образованная углеродом в CO 2 , не является прочной.

4. NO 2 - Двуокись азота имеет различные цвета при разных температурах. Он часто образуется при ядерных испытаниях в атмосфере и отвечает за характерный красноватый цвет грибовидных облаков. Он очень токсичен и образует довольно слабые связи между атомами азота и кислорода.

5.Fe 2 O 3 - Оксид железа (III) является одним из трех основных оксидов железа и является неорганическим соединением из-за отсутствия атома углерода или углеводорода. Оксид железа (III) встречается в природе в виде гематита и является источником большей части железа для сталелитейной промышленности. Он широко известен как ржавчина и имеет ряд общих характеристик со своим естественным аналогом.

Примеры неорганических соединений

.

Определение морфологии и состава неорганических наполнителей в стоматологических альгинатах

Энергодисперсионная рентгеновская спектроскопия, микроанализ (EDX), сканирующая электронная микроскопия (SEM) и принцип Архимеда были использованы для определения характеристик частиц неорганического наполнителя в пяти стоматологических альгинатах. , включая Cavex ColorChange (C), Hydrogum 5 (H5), Hydrogum (H), Orthoprint (O) и Jeltrate Plus (JP). Различные порошки альгината (0,5 мг) фиксировали на пластмассовых штырях и распыляли углеродом для анализа EDX, затем покрывали золотом и наблюдали с помощью SEM.Объемные доли определяли путем взвешивания образца каждого материала в воде до и после прокаливания при 450 ° C в течение 3 часов. Альгинатные материалы в основном состояли из кремния (Si) по массе (C - 81,59%, H - 79,89%, O - 78,87%, H5 - 77,95%, JP - 66,88%, мас.). Объемные доли наполнителя (vt) были следующими: H5 - 84,85%, JP - 74,76%, H - 70,03%, O - 68,31% и C - 56,10%. Испытанные материалы продемонстрировали важные различия в неорганическом элементном составе, фракции наполнителя и морфологии частиц.

1.Введение

Альгинатные оттискные материалы широко используются для изготовления диагностических и рабочих слепков из-за их простоты использования, низкой стоимости [1] и хорошего восприятия пациентами [2]. Многие факторы влияют на окончательный успех протезов, включая характеристики закрепления [2, 3], реологические свойства после установки [4] и совместимость с зубными камнями [1, 5]. Альгинаты представляют собой двухкомпонентную формовочную систему, в которой порошкообразный материал смешивается с водой. Порошок содержит альгинат натрия или калия (растворимый альгинат), наполнитель из диатомовой земли, сульфат кальция в качестве реагента, фторид в качестве ускорителя и фосфат натрия в качестве замедлителя схватывания [6].Превосходное воспроизведение деталей поверхности и точность размеров необходимы для создания точной копии анатомической структуры, и эти свойства обычно используются для анализа характеристик оттискных материалов [7].

Хотя гидрофильная природа необратимых гидроколлоидов важна для изготовления оттисков во влажной среде, эта характеристика также ограничивает их использование. На необратимые гидроколлоиды влияют синерезис и впитывание, поэтому отливки из камня должны быть изготовлены как можно скорее, чтобы избежать изменения размеров.Влияние хранения на точность размеров и деформацию гипсовых слепков, сформированных из альгинатных оттисков, было описано ранее, при этом в одном исследовании сообщалось, что размерные изменения в альгинатных оттисках варьировались между брендами [8]. Оттиски обычно заполняют стоматологическим гипсом как можно быстрее, чтобы избежать длительного пребывания на воздухе и, как следствие, синерезиса и испарения. Если немедленная заливка невозможна, рекомендуется хранить оттиск при 100% относительной влажности, чтобы сохранить водный баланс внутри материала.Производители альгината обычно рекомендуют заливать модели в течение 12 часов, потому что увеличение изменения размеров происходит через 12-24 часов [9]. Было обнаружено, что хранение в течение до 3 часов после обработки оттисков дезинфицирующим средством привело к изменению менее 24 мкм на м; поэтому деформации отливок не наблюдали [10]. Однако производители (Cavex Holland BV и Zhermack) заявляют, что их альгинаты (Cavex ColorChange и Hydrogum 5, соответственно) могут оставаться стабильными в течение 5 дней без каких-либо изменений в своих свойствах.

Таким образом, целью данного исследования было выяснить, существуют ли различия в неорганическом составе частиц наполнителя в нескольких стоматологических альгинатных препаратах, с помощью микроанализа с использованием энергодисперсионной рентгеновской спектроскопии (EDX). Кроме того, морфологию / размер частиц наполнителя определяли с использованием сканирующей электронной микроскопии (SEM), а фракцию наполнителя коммерческих альгинатов исследовали по принципу Архимеда. Проверенные нулевые гипотезы заключались в том, что среди стоматологических альгинатных материалов нет различий в (1) составе, (2) морфологии / размере частиц наполнителя или (3) содержании наполнителя.

2. Материалы и методы

Альгинатные оттискные материалы Cavex ColorChange (номер партии 100221, Cavex Holland BV, Хаартем, Нидерланды), Hydrogum 5 (номер серии C302070, Zhermack, Badia Polesine, RO, Италия), Hydrogum (партия номер 116304, Zhermack, Badia Polesine, RO, Италия), Orthoprint (номер партии 118190, Zhermack, Badia Polesine, RO, Италия) и Jeltrate Plus (номер партии 420010C, Dentsply Caulk, Milford, DE, USA). исследование.

2.1. Неорганическая композиция

Альгинатный порошок в количестве 0.Согласно предыдущему исследованию [6], было использовано 5 мг каждого материала (). Альгинатные порошки фиксировали в пластмассовых штырях, покрытых напылением углеродом (MED 010, Balzers, Balzer, Лихтенштейн), чтобы устранить эффекты зарядки. После этого образцы наблюдали с помощью сканирующего электронного микроскопа (SEM) / энергодисперсионного рентгеновского анализа (EDX).

EDX использовался для обнаружения основных неорганических компонентов тестируемых материалов. Образцы были идентифицированы с помощью SEM, работающего с системой Vantage (Noran Instruments, Миддлтон, Висконсин).Спектры для измерений EDX были получены для времени жизни 100 с (напряжение: 15 кВ, мертвое время 20–25%, рабочее расстояние: 20 мм) [11].

2.2. Морфология и размер наполнителя

После анализа EDX образцы покрывали золотом / палладием в высоком вакууме (SCD 050, Bal-tec AG, Лихтенштейн) и помещали в систему JSM5600 SEM (JEOL Ltd., Токио, Япония). Изображения частиц наполнителя в каждом альгинатном материале были получены при увеличении 1200x (напряжение: 15 кВ; ширина луча: 25–30 нм; рабочее расстояние: 10–15 мм) [11].Изображения SEM были импортированы и проанализированы с использованием системы анализа изображений (ImageJ 1.41; Wayne Rasband, National of Institutes of Health, Bethesda, MD, USA). Во время этой процедуры было проанализировано не менее 20 частиц каждого материала для определения максимального, минимального и среднего диаметра частиц в микрометрах ( мкм м).

2.3. Объемная фракция наполнителя

Процент неорганических частиц по объему был определен путем расчета разницы между массой каждого материала, испытанного на воздухе и в воде (принцип Архимеда) [12].С материалами манипулировали в соответствии с инструкциями производителей и помещали в алюминиевую матрицу для получения цилиндрических образцов (диаметром 12 мм, высотой 20 мм) каждого материала. Эти образцы были взвешены на аналитических весах (JK 180, Chyo Balance Corp., Токио, Япония) с точностью 0,0001 г (), согласно предыдущему исследованию [6]. Высушенную массу (Md) материала по истечении времени схватывания определяли на воздухе. Чтобы определить влажную массу (Mi), резервуар и сетку из нержавеющей стали помещали над балансировочной пластиной и заполняли дистиллированной водой, а образец погружали.Объем образца по истечении времени схватывания измеряли в соответствии со следующим уравнением (1) [6]:

Затем образцы прокалили в печи (Bravac Ltda, Sao Paulo, SP, Brazil) для удаления органических компонентов. Температуру постепенно повышали от комнатной в течение 1,5 часов до 450 ° C и выдерживали при этой температуре в течение 3 часов [6]. Оставшийся неорганический материал был неповрежденным и имел форму пилюли. Затем измеряли массу в воздухе (Mp), как описано выше.Для определения влажной массы частиц (Mpi) образцы погружали в дистиллированную воду, как описано выше, и в это время форма пилюли была нарушена из-за ее контакта с водой. Объем неорганических частиц измеряли по следующему уравнению [6]:

Объемный процент неорганической фазы рассчитывали с использованием следующего [6]:

3. Результаты
3.1. Неорганический состав

Элементы, идентифицированные с помощью энергодисперсионного рентгеновского микроанализа, показаны на рисунках 1, 2, 3, 4 и 5.Кремний (Si) был основным массовым компонентом во всех рецептурах (Cavex ColorChange - 81,59% масс, Hydrogum - 79,89% масс, Orthoprint - 78,87% масс, Hydrogum 5 - 77,95% масс, Jeltrate Plus - 66,88% масс). Остальные компоненты показаны на рисунках 1–5.






3.2. Морфология и размер наполнителя

Морфология наполнителей показана на изображениях, полученных с помощью SEM, на рис. 6, 7, 8, 9 и 10. Неорганические частицы тестируемых материалов имели несколько форм и размеров.Материалы Hydrogum 5 и Jeltrate Plus показали частицы круглой и спиральной формы с несколькими перфорациями. В материалах Hydrogum, Cavex ColorChange и Ortoprint были обнаружены частицы цилиндрической формы и перфорированные стержни.






Максимальные, минимальные и средние значения диаметра неорганических частиц перечислены в таблице 1. Jeltrate Plus показал самые высокие средние значения диаметра.Из-за разницы форм частиц Cavex ColorChange, Hydrogum и Orthoprint, которые имели значительную величину l

.

Разница между органическими и неорганическими соединениями

Типы соединений

Объединение атомов различных элементов приводит к образованию соединений. В зависимости от типа притяжения, которое существует между атомами соединения, соединения подразделяются на четыре основные категории:

  • В ковалентных соединениях атомы разных элементов делятся своими электронами для достижения стабильности

  • В ионных соединениях атомы различных элементов связаны друг с другом за счет полной передачи своих электронов

  • Металлические соединения характеризуются ассоциацией различных металлических атомов сильными металлическими силами

  • В координированных ковалентных соединениях определенные комплексные ионы удерживаются вместе ковалентными и координационные связи

Все организмы в значительной степени состоят из органических молекул.

Органические молекулы, которые очень важны для нас, - это в основном углеводы, белки, липиды и т. Д.

Развитию органической химии около 200 лет. В конце семнадцатого века химики всего мира начали различать органические соединения, полученные из растений и животных, и неорганические молекулы, полученные из минеральных ресурсов.

Разница между органическими и неорганическими соединениями

В первые годы развития химии химики сделали много безуспешных попыток синтезировать органические соединения в лаборатории.После нескольких неудач все их усилия оказались тщетными, и они были вынуждены поверить в то, что органические соединения могут быть синтезированы с помощью особого механизма, который может происходить только внутри живых существ. Следовательно, в отличие от неорганических соединений, органические соединения не могут быть получены в лаборатории.

Синтез органических соединений

Открытие карбамида произвело революцию в области органической химии. Это открытие привело Кольбе в 1845 году к работе над получением уксусной кислоты в лаборатории, в то время как Хеннель успешно работал над получением этилового спирта, Бертло в 1856 году предпринял успешную попытку получения метана в лаборатории без использования каких-либо живых организмов.

Новая версия органической химии

После успешного синтеза различных органических соединений в лаборатории теория жизненной силы была полностью проигнорирована. Углубленное изучение органических соединений показало, что эти соединения в основном состоят из углерода. Изучение соединений углерода в основном известно как органическая химия.

Здесь следует отметить одну вещь: простое присутствие углерода в соединении не означает, что соединение является органическим.Например, СО2 содержит углерод, но является неорганическим соединением.

Углубленное понимание структуры органических соединений показывает, что все органические соединения состоят из углерода в качестве основного компонента, который также неизменно связан с водородом. Эти органические соединения, состоящие в основном из углерода и водорода, называются углеводородами.

Существует большое количество органических соединений, содержащих неорганические частицы, такие как азот, сера, фосфор и т. Д.Но эти соединения являются производными только углеводородов и, следовательно, считаются органическими соединениями.

Следовательно, органическая химия определяется как химия углеводородов и их производных.

Разница между органическими и неорганическими соединениями (таблица)

, водород и кислород.

0


Органическое соединение

Неорганическое соединение

Состав

Обычно не содержит углерода.

Природа соединений

Ковалентные соединения

Электровалентные / ионные / ковалентные соединения

Точки плавления и кипения

Низкие

Высокие

Высокие

Растворимость в воде

Нерастворимый

Растворимый

Растворимый в органических растворителях

Растворимый

Нерастворимый

Проведение электричества

Хорошие проводники

Горючесть

Горючие

Негорючие

Летучая природа

Летучая

летучая

ile

Сцепление

выставлено

Не выставлено

Изомерия

выставлено

Не выставлено

9002

000 из

03 9002

000 из Большое количество органических соединений

Поскольку мы знаем, что органические соединения состоят в основном из углерода и водорода, основные свойства углерода приводят к образованию такого большого количества соединений.

  1. Тетравалентность: атомный номер углерода равен 6. Это означает, что он содержит 4 электрона в своей валентной оболочке. Для удовлетворения своей валентности углерод претерпевает образование ковалентной связи.

  2. Небольшой размер углерода: из-за небольшого размера углерода его ядро ​​более открыто и позволяет углероду разместить вокруг себя четыре разновидности углерода, чтобы удовлетворить его валентность.

  3. Связь: это свойство углерода самосвязываться, что позволяет ему сочетаться с большим количеством углерода для удовлетворения своей валентности.

Три упомянутые выше причины ясно оправдывают присутствие большого количества органических соединений на Земле.

С другой стороны, неорганические соединения естественным образом содержатся в минералах земной коры, поэтому их количество ограничено. Большинство неорганических соединений не проявляют тетравалентности и катенации, и поэтому их количество ограничено.

Типы органических соединений

Поскольку мы знаем, что большинство органических соединений являются производными углеводорода, поэтому для изучения типов органических соединений давайте начнем с типов углеводородов.

Эти два типа углеводородов в основном классифицируются на основе количества связей между присутствующими в них атомами углерода

Насыщенные углеводороды

Те органические соединения, которые имеют только одинарные связи между атомами углерода, известны как алканы. Они имеют максимальное количество атомов водорода, связанных с атомами углерода.

Общая формула соединений этого семейства - Cnh3n + 1, т.е. последовательные соединения алканов отличаются друг от друга по составу по группе -Ch3.

Ненасыщенные углеводороды

Те органические соединения, которые имеют недостаточное количество атомов водорода, претерпевают образование двойной и тройной связи для удовлетворения их валентности, известны как ненасыщенные углеводороды.

Общая формула семейства углеводородов с двойной связью - Cnh3n, тогда как семейство с тройной связью в Cnh3n-1. Семейство двойной связи известно как алкен, тогда как семейство тройной связи известно как алкин.

Ненасыщенность приводит к нестабильности углеродного соединения.Его можно удалить с помощью процесса гидрирования, в котором молекулы водорода подают к углеродному соединению, содержащему двойную или тройную связь, в присутствии катализатора Ni / Pd для удаления ненасыщенности.

.Определение класса

для класса 423

РАЗДЕЛ I - ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА

Это общий класс для:

1. Неорганические соединения

2. Неметаллические элементы

3. Процессы. . . (а) Процессы производства или разделения химическая реакция продукт продукт 1. или 2. выше, (b) химический процессы реакции, нигде не предусмотренные, (c) процессы разделение или очистка газовой смеси, включая химическую реакцию и (d) процессы, которые направлены на извлечение, выщелачивание или растворение продукт или 1.или 2. supra из смеси как таковой или в составе комбинация со стадиями, не предусмотренными иным образом, и для растворения такого продукта, чтобы приготовить его водный раствор.

УСИЛЕНИЕ ПРЕДМЕТА КЛАССА

Этот класс обеспечивает то, что обычно называют полем неорганической химии. В его состав входят неорганические соединения, неметаллические элементы и процессы их получения с участием химического реакция. Продукты обычно находятся в относительно чистом состоянии. но может быть смесью, не имеющей никакой другой полезности, кроме как исходный материал для неорганического соединения или элемента.Сюда входит соединение металла продукты, используемые в металлургических процессах получения свободных металлов (см. Ссылки на подклассы текущего класса ниже).

Смесь неорганического соединения или неметаллического элемента: с консервантом, единственная функция которого - предотвратить физическое или химическое изменение такого соединения или элемента предусмотрено в этот класс, если только смесь не раскрыта или не заявлена ​​как имеющая функция или полезность, предусмотренная в классификации композиции (см. Ссылки на подклассы текущего класса ниже).Также процессы просто включения консерванта включены в этот класс.

Правила определения классной принадлежности оригинала ссылки (OR) на заявленные химические составы изложены в определение класса для композиций. См. Примечание (17) под ЛИНИИ С ДРУГИМИ КЛАССАМИ И ВНУТРИ КЛАССА для получения дополнительной информации.

Этот класс также предусматривает процессы разделения или очистки обычно газообразная смесь в результате химической реакции, если смесь имеет раскрытое применение, предусмотренное в композиции классификация.

Этот класс также является остаточным классом для всех химических реакций. нигде не предусмотрено, например, реактивный процесс, в котором нет спецификации

.

Смотрите также