Главное меню

Ортофосфорной кислоты состав


Ортофосфорная кислота, ее применение от ржавчины для металла

Нередко металл и изделия из него подвергаются характерной «болезни», которая проявляется в виде рыжего налета, разъедающего металл. Речь идет о ржавчине. Ее образование происходит благодаря воздействию на поверхность металлического изделия углекислого газа, кислорода и воды. Безусловно, для того чтобы продлить срок службы изделия из металла необходимо как можно скорее начать борьбу с коррозией. Помочь в этом может обработка ортофосфорной кислотой.

Характеристики ортофосфорной кислоты

Услышав слово кислота, человек невольно напрягается, ведь еще из давних уроков химии в школьные годы известно, что кислота может оказывать довольно значимое влияние на предметы или, к примеру, кожу человека. А что собой представляет ортофосфорная кислота? Опасна ли ортофосфорная кислота, применение которой рекомендуется как один из способов борьбы с налетом ржавчины?

Ортофосфорная или попросту фосфорная кислота представляется в виде продукта, имеющего неорганическое происхождение. В условиях нормальной комнатной температуры ортофосфорная кислота имеет вид небольших ромбовидных кристалликов.

Чаще всего же ортофосфорная кислота имеет вид сиропообразного 85%-процентного раствора, не имеющего характерного запаха. Кристаллики ортофосфорной кислоты довольно хорошо растворяются в воде или этаноле.

Уравнение ортофосфорной кислоты

Применяется ортофосфорная кислота в следующих отраслях человеческой деятельности:

Если температура окружающей среды, например, в условиях лабораторных исследований превышает показатели в 213 градусов Цельсия, ортофосфорная кислота преобразуется в пирофосфорную кислоту. Состав ортофосфорной кислоты и ее химическая формула, соответственно, изменяется.

Таблица 1. Физико-химические показатели ортофосфорной кислоты согласно ГОСТ 10678-76.
Наименование показателяНорма
Марка АМарка Б
1-й сорт2-й сорт
1. Внешний вид Бесцветная жидкость прозрачная в слое 15-20 мм при рассмотрении на белом фоне Бесцветная или со слабо-желтым оттенком жидкость в слое 15-20 мм при рассмотрении на белом фоне Бесцветная или окрашенная жидкость с оттенком от слабо-желтого до коричневого, не прозрачная в слое 15-20 мм при рассмотрении на белом фоне
2. Массовая доля ортофосфорной кислоты (h4PO4), %, не менее 73 73 73
3. Массовая доля хлоридов, %, не более 0,005 0,01 0,02
4. Массовая доля сульфатов, %, не более 0,010 0,015 0,020
5. Массовая доля нитратов, %, не более 0,0003 0,0005 0,0010
6. Массовая доля железа, %, не более 0,005 0,010 0,015
7. Массовая доля тяжелых металлов сероводородной группы, %, не более 0,0005 0,002 0,005
8. Массовая доля мышьяка, %, не более 0,0001 0,006 0,008
9. Массовая доля восстанавливающих веществ, %, не более 0,1 0,2 Не нормируется
10. Наличие метафосфорной кислоты Выдерживает испытание
11. Массовая доля взвешенных частиц, %, не более Выдерживает испытание 0,3
12. Наличие желтого фосфора Выдерживает испытание Не нормируется

Таблица 2. Физико-химические показатели ортофосфорной кислоты согласно ГОСТ 6552-80.
Наименование показателяНорма
Химически чистый (х.ч.) ОКП 26 1213 0023 08Чистый для анализа (ч.д.а.) ОКП 26 1213 0022 09Чистый (ч.) ОКП 26 1213 0021 10

1. Внешний вид и цвет

Прозрачная бесцветная жидкость не содержащая взвешенных частиц

2. Массовая доля ортофосфорной кислоты (H3PO4), %, не менее

87 85 85

3. Плотность Р420, г/см3, не менее

1,71 1,69 1,69

4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,05 0,1 0,2

5. Массовая доля летучих кислот (СН3СООН), %, не более

0,0004 0,0010 0,0015

6. Массовая доля нитратов (NO3), %, не более

0,0003 0,0005 0,0005

7. Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более

0.0005 0.002 0.003

8. Массовая доля хлоридов, (Cl)%, не более

0.0001 0.0002 0.0003

9. Массовая доля аммонийных солей (NН4), %, не более

0,0005 0,002 0,002

10. Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,0005 0,001 0,002

11. Массовая доля мышьяка (As), %, не более

0.00005 0.0001 0.0002

12. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более

0,0005 0,0005 0,001

13. Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4 (H3PO3), %, не более

0.003 0.005 0.05

Сферы применения фосфорной кислоты

Современная наука довольно часто позволяет использовать одно и то же химическое вещество или один и тот же химический состав в совершенно различных целях. То же самое можно сказать и о вариантах применения ортофосфорной кислоты.

На сегодняшний день, существует немалое количество разнообразных сфер применения ортофосфорной кислоты. Так, к примеру, данную кислоту могут применять при органическом синтезе. Применяют ее в случаях, когда требуется создать фосфорные соли натрия, кальция, алюминия, марганца.

Велико значение и использование ортофосфорной кислоты в промышленности по металлобработке, поскольку тут практически незаменима ортофосфорная кислота, влияние которой доказано при удалении ржавчины или предотвращении ее появления.

Ортофосфорную кислоту можно обнаружить и в составе большого количества веществ, предназначенных для использования хозяйками в быту. Известно и об ее использовании в медицинской и пищевой промышленности.

Среди прочих сфер, где можно обнаружить применение ортофосфорной кислоты, можно назвать:

Велика роль ортофосфорной кислоты и в процессе подпитки растений, поскольку широко известно, благотворное влияние фосфора на способность растений давать высокие урожаи. Сельскохозяйственные культуры благодаря этой кислоте приобретают устойчивость к заморозкам и прочим неблагоприятным условиям.

Благотворное воздействие на почву также отмечается во многих источниках, относящихся к предмету земледелия или народного хозяйства.

Значение ортофосфорной кислоты важно и для животных. Она не только совместно с другими органическими веществами участвует в метаболических процессах животного организма, но еще и помогает в образовании у некоторых видов животных панцирей и других естественных наростов, поскольку в их составе имеется фосфат кальция.

Применяется ортофосфорная кислота и в виде пищевой добавки в некоторых продуктах питания. Она имеет код Е 338. Свое назначение в пищевой промышленности данная кислота находит в производстве колбас, некоторых видов плавленых сыров, газированных напитков.

Следует отметить, что не стоит злоупотреблять продуктами питания, в составе которых отмечено присутствие ортофосфорной кислоты, поскольку не выяснено какова норма потребления ее человеком в сутки. Но в любом случае польза от ее потребления несоизмеримо мала, если даже не сказать, ничтожна, в сравнении с тем вредом, который она может нанести в виде нарушения работы желудочно-кишечного тракта, возникновения кариеса, развития остеопороза.

Правила работы с ортофосфорной кислотой

Как и любая другая кислота, ортофосфорная требует от человека предельной внимательности, аккуратности и выполнения всех правил безопасности при работе с кислотами.

Ортофосфорная кислота является довольно агрессивным химическим веществом при неправильном ее использовании и пренебрежение техникой безопасности применение ортофосфорного соединения может вызвать возникновение ожогов на кожных покровах. Пары фосфорной кислоты, могут спровоцировать ожоги слизистой дыхательных путей, а также проявление признаков серьезной интоксикации организма человека. Помимо этого, ортофосфорная кислота является пожаро- и взрывоопасным соединением. Именно поэтому весьма важно соблюдать предписанные правила при работе с фосфорной кислотой.

Правила работы с ортофосфорной кислотой.

  1. Работать с кислотой нужно только в условиях хорошо проветриваемого помещения.
  2.  При работе с кислотой, следует особое внимание уделить защитной экипировке в виде перчаток, маски или лучше респиратора и очков для защиты глаз.
  3. Не допускать попадания кислоты на открытые участки тела, иначе могут возникнуть сильнейшие ожоги.
  4. Если кислота, все же, попала на кожу, ее следует как можно скорее смыть большим количеством проточной воды и обязательно обратиться в больницу.

Транспортировка и хранение ортофосфорной кислоты также требует обязательного соблюдения определенных условий.

Хранить кислоту можно только в стеклянных емкостях, а также в полимерных сосудах и сосудах из нержавеющей стали.

Перевозить реагент разрешается только специальными автотранспортными средствами, которые оснащены металлическими цистернами, не подвергающимися воздействию кислоты. Транспортировка допускается также и другими видами транспорта, например, поездами или водными судами, но при условии полного соблюдения требований техники безопасности.

Условия хранения кислоты предусматривают ее помещение в такое место, куда не проникает солнечный свет. Хранить в таких условиях ортофосфорное соединение можно не более одного года.

Применение от ржавчины ортофосфорной кислоты

Ортофосфорная кислота, влияние которой на ржавчину широко известно, может применяться как в промышленных масштабах, так и для удаления коррозии металла в домашних условиях. Разумеется, что подобные действия должны проводиться с учетом описанных выше правил безопасности.

Явным преимуществом именно фосфорной кислоты является то, что при условиях химической очистки с поверхности металла при помощи фосфорной кислоты можно не только убрать рыхлые окислившиеся массы, но и создать тем самым небольшую защитную пленку на поверхности металлического изделия. Образование такой пленки происходит следующим образом: оксид железа разъедается и поглощается кислотой, вместо этого происходит фосфарирование поверхности металла. Люди, проделывающие подобную процедуру очищения, свидетельствуют о том, что после снятии ржавчины посредством применения кислоты ортофосфорной на поверхности металлического изделия образуется маслянистая пленка серого оттенка.

На данном этапе можно назвать несколько основных способов борьбы с образованием окислов на металлических поверхностях:

Наиболее подходящий и действенный метод очистки металла от коррозии подбирается в каждом конкретном случае с учетом индивидуальных условий, в которых возможно проведение процедуры.

Ортофосфорная кислота для металла

Учитывая, что существует несколько вариантов очищения металла с применением ортофосфорного соединения, следует рассмотреть каждый из них подробнее.

Очищение с полным погружением очищаемой детали, к примеру, требует предварительного очищения детали от жиров любого происхождения. Для этого достаточно промыть металлическое изделие при помощи любого моющего средства. Далее нужно растворить в одном литре воды 150 мл кислоты. После того, как раствор будет готов нужно опустить в него деталь на один час. При этом требуется постоянно размешивать раствор, чтобы кислота лучше действовала.

После того, как кислота оказала свое действие, и ржавчина растворилась, необходимо смыть ортофосфорную кислоту при помощи специального раствора, составе которого имеется 50 частей воды, 2 части нашатырного спирта, 48 частей спирта.

Окончанием процедуры станет ополаскивание детали проточной водой и сушка.

Если металлическое изделие по причине его больших размеров нельзя погрузить в контейнер, то тут можно применить другой способ удаления ржавчины. Для этого нужно нанести ортофосфорную кислоту при помощи распылителя, валика или обычной кисти на поверхность металла. В некоторых случаях, возможно, потребуется предварительная ручная очистка ржавчины. После того, как часть ржавчины буквально отодрана с поверхности металлического изделия, на металл наносится раствор кислоты, выдерживается определенное время, после чего изделие омывается нейтрализующим кислоты раствором и производится его сушка.

В обоих случаях при необходимости можно увеличивать период воздействия кислоты на окислы металла.

Возможно применение ортофосфорной кислоты и при необходимости очистки домашних унитазов, ванн и раковин. Но следует запомнить, что не стоит применять ортофосфорную кислоту, как и другие виды кислот для очищения акриловых сантехнических элементов.

Фаянсовые и эмалированные поверхности можно очистить следующим способом. Предварительно обезжиренную любым моющим средством поверхность обрабатывают кислотным раствором. Для его приготовления нужно взять и перемещать 1 литр воды с 200 гр фосфорной кислоты. В зависимости от степени загрязнения кислоту нужно оставить на поверхности на 1-12 часов. По истечении времени кислоту нужно нейтрализовать раствором соды и смыть.

Ортофосфорная кислота: химические свойства и применение

Ортофосфорная кислота является универсальным составом, который используется в разных отраслях человеческой деятельности. Основное назначение – борьба с ржавчиной на металлических изделиях.

Ортофосфорная кислота – вещество, которое применяется во многих сферах деятельности.

Что такое ортофосфорная кислота

Вещество принадлежит к категории неорганических химических соединений с консистенцией сиропа. Его кристаллы быстро растворяются в этиловом спирте и воде.

Средство считается антиоксидантом и применяется в качестве регулятора кислотности. При использовании в роли добавки его обозначают кодом E338.

Описание и химические свойства

Фосфорная кислота имеет формулу h4PO4 с молекулярной массой 98 г/моль. Микрочастицы вещества соединяют атомы кислорода и водорода. Концентрация компонентов в составе выглядит так:

Название элементаКоличество атомовПроцент массы
Фосфор165,3
Водород33,1
Кислород431,6

У ортофосфорного соединения есть ряд химических свойств. Среди них:

  1. Быстрое растворение в воде и этаноле.
  2. Формирование 3 рядов солей – фосфатов.
  3. Провоцирование ожогов при воздействии на кожу.
  4. Образование взрывоопасного водорода при взаимодействии с металлическими поверхностями.
  5. Несовместимость с горячими поверхностями, негашеной известью, спиртосодержащими составами, хлоратами и чистыми металлами.
  6. Плавление при температуре 42,35 °C, но без разложения.
Ортофосфорную кислоту соединяют атомы кислорода и водорода.

Получение кислоты

Кислоту можно получить 3 путями:

  1. В результате гидролиза фосфорного пентахлорида.
  2. Из фосфата.
  3. С помощью реакции фосфора с водой.

Последний способ предусматривает бурную реакцию, поэтому фосфорный оксид предварительно обрабатывается концентратом кислоты, подогретым до 200 °C.

В лабораторных условиях

Промышленная технология получения h4PO4 состоит из таких этапов:

  1. Окисление фосфора при сжигании до состояния ангидрида.
  2. Гидратация и абсорбция готового соединения.
  3. Накопление кислоты
  4. Улавливание испарений из газовой фракции.
Кислоту получают в результате гидролиза фосфорного пентахлорида.

Кроме того, в лабораторных условиях компонент генерируют путем взаимодействия ядовитого белого фосфора с разбавленной азотной кислотой.

Такой способ имеет ряд ограничений и подразумевает соблюдение особой техники безопасности.

В домашних условиях

Экстракционный метод производства, который можно реализовать в быту, заключается в применении реакции сернокислотного разложения солей с выходом до 95%. Технология изготовления состоит из следующих этапов:

  1. Консистенция на основе природного фосфата (пульпы) и серной кислоты из резервуара подается в экстрактор – специальный стальной чан с мешалкой.
  2. Четырехчасовая обработка и нагрев до 90 °C приводят к появлению фосфорной кислоты и кристаллизации сульфата кальция.
  3. Разделение природного фосфата происходит с помощью перфорированной ленты со специальным фильтрующим покрытием. Проходя через отверстия этого полотна, готовый продукт направляется в вакуумные камеры.

Преимущества ортофосфорной кислоты

Применение химического соединения для обработки металлоизделий обусловлено эффективным растворением окислов и формированием прочной защитной пленки. Раствор не вредит металлическим поверхностям и преобразует следы коррозии в фосфаты железа.

Ортофосфорная кислота преобразует следы коррозии в фосфаты железа.

Техническая кислота активно применяется для промывки теплообменников, змеевиков, нагревателей и продукции металлопрокатной промышленности, включая поверхности труб систем водоснабжения и отопления, арматуру, котлы, гидротехнические сооружения и изделия из чугуна. Кроме того, она востребована для полировки поверхностей.

Наибольшим спросом пользуется цинкарь, содержащий несколько добавок – марганец, кислоту и цинк.

Такая смесь повышает защитные свойства образовавшейся на металле пленки.

Взаимодействие ортофосфорной кислоты

За счет особых химических свойств h4PO4 взаимодействует с рядом соединений и веществ, в результате чего начинаются реакции. Так, ортофосфорная смесь может соединяться:

  1. С гидроксидами, запуская процесс нейтрализации.
  2. Основными оксидами, которые участвуют в обменных реакциях.
  3. Аммиаком для образования кислых солей.
  4. С солями слабых кислот.
  5. С металлическими сплавами, которые находятся левее от водорода в группе активности.

Техника безопасности при работе с кислотой

h4PO4 принадлежит к классу опасных соединений, поэтому работа требует строгого соблюдения ряда правил. Обработка металлов или другие действия с кислотой выполняются в специальной постройке с организованной приточно-вытяжной вентиляционной системой, подальше от источников открытого пламени.

Для работы с ортофосфорной кислотой нужны респиратор, перчатки и очки.

Запрещено начинать работу без респиратора, перчаток и очков. Также нужно предусмотреть комплект спецодежды и нескользящей обуви.

При контакте вещества с кожными покровами и глазами либо при вдыхании паров у человека может появиться ожог, рвотный рефлекс, кашель и головокружение. Для исключения осложнений нужно незамедлительно снять одежду, которая была загрязнена, промыть пораженный участок проточной водой, вызвать медицинского работника, наложить повязку и нейтрализовать разлитый состав щелочным средством.

Правила хранения

Ортофосфорные соединения фасуются с маркировкой ГОСТа 3885-73. Все требования по хранению и транспортировке указаны в нормативном акте.

Держать состав можно в стальных цистернах для железнодорожной отрасли, резервуарах с герметично закрывающейся крышкой, бочках, канистрах, полиэтиленовых и стеклянных бутылях либо в специальных автоцистернах из резины. В упаковке вещество разрешено размещать в крытых ангарах с отоплением. Для сохранения физико-химических характеристик при растапливании кристаллизованную форму h4PO4 подогревают до 60°C. Срок хранения при соблюдении всех правил составляет 3 года с момента производства.

Утилизация соединения выполняется в промышленных условиях путем нейтрализации щелочами.

Перевозка

Есть ряд ограничений и требований для транспортировки кислоты, указанных в ГОСТе 3885-73. Перевозить состав можно на любом транспорте, используя плотно закрытые емкости.

Использование ортофосфорной кислоты в медицине

В стоматологической сфере состав используется для обработки внутреннего покрытия коронок. Это улучшает сцепление изделия при протезировании. Вещество применяется в фармакологии в качестве действующего компонента в различных медикаментах или зубном цементе.

Ортофосфорная кислота применяется в стоматологической сфере.

Ортофосфорное соединение может протравливать эмаль зуба, что требуется при пломбировании.

Влияние на здоровье человека

h4PO4 влияет на кислотно-щелочной баланс, повышая кислотность желудка. Поэтому продукты с высоким содержанием пищевой добавки противопоказаны для людей с гастритом и прочими проблемами, вызванными высоким уровнем pH. Некоторые специалисты утверждают, что кислота вымывает из организма кальций, ухудшая состояние зубной эмали и костной ткани. При чрезмерном употреблении появляются расстройства органов ЖКТ, рвота и тошнота. При отравлении необходимо незамедлительно обратиться за помощью к врачу.

Кислота h4PO4 широко применяется в металлургии и при обработке металлических поверхностей. С ее помощью можно удалять следы коррозии и накипи, преобразовывать ржавчину или проводить пайку деталей.

Удаление ржавчины

h4PO4 эффективно устраняет коррозию с металла, включая драгоценные виды (серебро, латунь, бронза), а еще образует тонкий защитный слой, который препятствует негативному воздействию внешних факторов. После обработки таким компонентом на поверхности начинается цикл разъедания и поглощения оксидов железа, а затем появляется серая маслянистая пленка.

Ортофосфорная кислота устраняет коррозию с металла.

В промышленности и быту используют несколько технологий удаления окислов:

  1. Полное погружение детали в кислоту.
  2. Поверхностная промывка с помощью кисти, валика или распылителя.
  3. Обработка верхней поверхности, которая предварительно очищается механическим способом.

Для удаления коррозии изделие предварительно обезжиривается и промывается. Дальше готовится раствор кислоты (100 г 85% средства разбавляется в 1 л воды), и деталь погружается в резервуар с составом на 1 час. Содержимое следует периодически помешивать.

После того как цикл обработки завершится, изделие нужно достать и промыть с помощью нейтрализующего препарата. Для его приготовления используются такие ингредиенты:

  1. Вода – 50%.
  2. Медицинский спирт – 48%.
  3. Нашатырный спирт – 2%.

Преобразователь ржавчины

Средство для преобразования ржавчины на основе h4PO4 образует защитную пленку на металлических поверхностях, которая препятствует развитию коррозийных процессов в будущем. Соединение безопасно для образцов следующих типов:

  1. Металлопрокатной продукции.
  2. Скважин.
  3. Парогенераторов.
  4. Бойлеров и водонагревателей.
  5. Радиаторов отопления.
  6. Теплообменников.
  7. Змеевиков.
  8. Агрегатов отопления и водоснабжения.
  9. Генераторов пара.
  10. Котлов.
  11. Комплектующих механизмов и транспортных средств.
Средство преобразования ржавчины используется для металлопрокатной продукции.

Для пайки

Кислотный флюс из ортофосфорного соединения позволяет получить качественную пайку при условии, что остатки вещества будут сразу смыты водой. Если оставить их застывать, на поверхности появится защитная пленка.

Ортофосфорная кислота в быту

Кислота активно применяется в бытовой химии для удаления ржавчины с поверхностей санузлов. Она подходит для ухода за фаянсовыми и эмалированными покрытиями. Перед распределением раствора поверхность обрабатывается моющим составом, который готовится из 200 г действующего компонента и 1 л воды.

Кислота применяется для удаления ржавчины с поверхностей санузлов.

При этом соединение нельзя использовать для обработки акриловых деталей.

Использование ортофосфорной кислоты в пищевой промышленности

В пищевой промышленности h4PO4 обозначается как E338. Вещество используют при производстве разных продуктов и для поддержания их товарного вида в течение долгого времени.

Что за добавка Е338

Пищевая добавка E338 – приятный на вкус неорганический состав, который является мощным антиоксидантом и поддерживает начальную окраску съедобной продукции. Также компонент применяют для подкисления напитков и продуктов.

Опасна или нет

Пищевой компонент официально разрешен, но оказывает негативное воздействие на организм при избыточной концентрации. В ходе исследований было доказано, что переизбыток вещества в составе напитков или продуктов может привести:

  1. К развитию заболеваний желудочно-кишечного тракта.
  2. Появлению осложнений гастрита или язвенных заболеваний.
  3. Нарушению кислотно-щелочного баланса.
  4. Вымыванию кальция из организма.
  5. Развитию кариеса.
  6. Появлению рвоты.
Добавка E338 может привести к развитию заболеваний желудочно-кишечного тракта.

При любых симптомах интоксикации нужно обратиться за медицинской помощью.

Куда и зачем добавляют

E338 востребована при изготовлении порошков для выпекания хлеба, расплавлении сыров, приготовлении сахара, колы, спрайта, колбас и т.д. Основная сфера применения – производство газированных напитков. Кроме того, добавку можно найти в составе:

  1. Сдобных изделий.
  2. Плавленых сыров.
  3. Колбас.
  4. Булок.
  5. Молока.
  6. Тортов.
  7. Детского питания.
Добавку можно найти в составе плавленых сыров.

Прочие сферы применения

Помимо медицины, металлургической и пищевой промышленности, ортофосфорное химическое соединение востребовано при органическом синтезе. С его помощью создаются фосфорные соли кальция, марганца, алюминия и натрия. Среди других сфер деятельности, где встречается компонент:

  1. Нефтяная промышленность.
  2. Производство кинопленки.
  3. Изготовление спичек.
  4. Производство противопожарных и огнеупорных изделий.

Не менее важна кислота для сельского хозяйства, что обусловлено благотворным воздействием фосфора на состояние растений и интенсивность их роста.

Ортофосфорную кислоту используют при изготовлении спичек.

Компонент необходим для сельскохозяйственных животных, т.к. улучшает обменные процессы и способствует появлению естественных наростов.

Применение ортофосфорной кислоты в сельском хозяйстве

h4PO4 является незаменимым веществом для сельского хозяйства. Для этой сферы ее добывают из специальной руды.

Значение фосфора для растений

Фосфор предназначается для поддержания обмена веществ в растениях и является неотъемлемым составляющим РНК и ДНК. Он необходим для фотосинтеза, регуляции дыхания зеленых насаждений и ускорения прорастания семян. Без этого химического элемента невозможно нормальное формирование корневой системы, семян и бутонов. Поэтому своевременное внесение фосфора в почву – залог благополучного развития растений.

Фосфор необходим для фотосинтеза.

В случае дефицита элемента цвет листьев может поменяться с темно-зеленого на багряный, они начнут опадать и покрываться пятнами.

Кроме того, растение не сможет вырасти до привычной высоты, а развитие корней приостановится.

Использование ортофосфорной кислоты для подкормок

Для сельскохозяйственной деятельности применяется кислота, которая добывается из руды. Попадая в почву, она помогает растениям справиться с морозами или засухой. Кроме того, химическое соединение повышает плодородность земли, делая ее благоприятной средой для произрастания различных культур.

Овощей

Фосфорная кислота способствует завязыванию плодов и цветков, поэтому необходима для обработки различных овощных культур. Ее используют при уходе за огурцами и томатами. Применение вещества при капельном орошении позволяет снизить затраты на покупку удобрения и чистку систем полива.

Ортофосфорная кислота используется при уходе за огурцами.

Для деревьев и кустарников

При подкормке кустарников и деревьев h4PO4 может улучшить их внешний вид и стимулировать плодоношение. Подкормки производятся как весной, так и осенью, с использованием разных пропорций компонентов. Стандартный расчет для осенних работ подразумевает разведение 1 ч. л. кислоты, 2 ч. л. калийных подкормок в 10 л воды.

Для почвы

Препараты на основе h4PO4 благотворно влияют на состояние почвы, способствуя ее структурированию, размножению полезных бактерий и разложению важных веществ. Кроме того, добавка повышает кислотность субстрата, насыщая его подвижными соединениями железа, марганца и алюминия.

Такие компоненты связывают вносимые удобрения, включая негранулированный суперфосфат.

Виды фосфорных удобрений и их применение

Все фосфорные препараты рекомендуется использовать при осенней перекопке грядки, а не для поверхностного распределения. Это связано с тем, что основной действующий компонент (фосфор) находится в трудноусвояемой форме, а за зимний период он полностью разлагается, обогащая все части растений.

Суперфосфат

Для многих овощеводов и садовников суперфосфат – лучший вариант подкормки. В его составе содержатся монокальции фосфата, фосфорной кислоты, магния и серы. В продаже доступен простой (15-20%) и двойной (50%) суперфосфат. Обе разновидности используются для открытой почвы всех типов и теплиц, для всех растений.

Суперфосфат – лучший вариант подкормки.

Основные сферы применения – обработка огурцов, виноградной лозы, клубники, томатов и цветов.

При высадке овощей в каждое углубление вносится по 15-20 г подкормки, а при посадке деревьев или кустарников – по 35-70 г. На стадии вегетации распределяются удобрения в жидкой форме: 100 г простого суперфосфата разбавляют в 10 л горячей воды, а затем вносят в почву по периметру приствольного круга в объеме 0,5 л на каждый куст.

Если используется двойной суперфосфат, дозировка уменьшается в 2 раза из-за повышенной концентрации фосфора.

Аммофос

Подкормка получается в результате нейтрализации кислоты при участии аммиака. Это провоцирует появление аммония фосфорнокислого и азота – незаменимого компонента для развития растений.

Декоративные насаждения подкармливаются из расчета 15-25 г подкормки на 1 кв. м. Плодовые культуры и ягодные кустарники – 20-35 г на 1 кв. м.

Диаммофос

В продаже удобрение можно встретить под названиями гидрофосфат аммония и диаммонийфосфат. Оно содержит 50% фосфора и 18-20% азота. Подкормка предназначается для снижения кислотности почвы и может использоваться для совместной обработки с навозом или птичьим пометом. В большинстве случаев состав распределяют по грядке при высадке овощных культур.

Диаммофос – прикормка, которая используется на малоплодородных землях.

Так, если производится посадка картофеля, в каждое углубление вносят по 1 ч. л. гранулированного диаммофоса. При высадке огурцов и томатов рассадным путем в грунт добавляется по 1 ч. л. удобрения.

Метафосфат калия

Препарат продается в виде белого порошка. В его составе есть 55-60% оксида фосфора и 35-40% оксида калия.

Подкормка быстро усваивается в кислой почве и оказывает благотворное воздействие на культуры, которые восприимчивы к хлору.

Фосфоритная мука

Этот минеральный комплекс на 20% состоит из фосфора и на 30% – из кальция. Кроме того, в его составе присутствует комплекс микроэлементов. Фосфоритную муку применяют при вскапывании почвы перед высадкой огородных культур, исходя из расчета 1,5-2 кг вещества на 10 кв. м. Вещество вносят в яму для приготовления компоста.

Фосфоритная мука – минеральное фосфорное удобрение.

Костная мука

Продукт производится из переработанных костей крупного рогатого скота. В его составе есть 15-35% фосфора, кальций и биологически активные добавки, включая цинк, кобальт, йод, марганец, железо и др. Костную муку применяют для обработки цветов и овощей.

Вещество не растворяется в воде и отличается медленным усвоением растениями. Этот процесс занимает от 5 до 8 месяцев. Костная мука подходит для обработки кислых грунтов перед высадкой растений в дозировке по 2-3 ст. л. в лунку для овощей или 60-100 г на 1 кв. м при высадке кустарников. Для плодовых деревьев используется дозировка 200 г на 1 кв. м.

Нитроаммофоска

Нитроаммофоска – комплексная фосфорная подкормка, которая содержит не только фосфор, но и ряд других важных подкормок, необходимых для роста и развития растений.

Нитроаммофоска – фосфорная подкормка.

В составе удобрения есть азот и калий, которые быстро усваиваются овощными культурами, деревьями и кустарниками.

Преципитат

Этот агрохимикат на 30% состоит из фосфора, поэтому предназначается для снижения кислотности почвы. С его помощью производится обогащение плодородного слоя и подкормка уже растущих культур.

Растения реагируют на обработку положительно при условии, что были соблюдены все правила использования.

Фосфорно-калийные удобрения: преимущества и правила использования

Удобрения фосфорной группы вносятся глубоко в почву, поближе к корневой системе.

Калийные подкормки подходят для любых типов субстрата. Они тоже вносятся глубоко, т.к. долго усваиваются растениями. После такой обработки культуры быстрее получают углекислоту и становятся устойчивыми к резким температурным скачкам, вредителям и заболеваниям.

Калийная группа

В калийную группу входят следующие составы:

  1. Хлористый калий (KCl). Ягодные кустарники с повышенной восприимчивостью к хлору (голубика и земляника) подвергаются ранней обработке составом. Рекомендуется вносить подкормку при плановом вскапывании почвы.
  2. Калийная соль. Представляет собой смесь KCl с сильвинитом. Способна нейтрализовать высокую кислотность почвы.
  3. Сернокислый калий. Предназначается для обработки ягодных и плодовых культур. В его составе отсутствуют вредоносные добавки. Вместе с другими подкормками вещество распределяется по грядке весной и осенью.
Фосфорно-калийные удобрения вносятся в почву.

Фосфорная группа

К категории фосфорных удобрений относятся такие виды:

  1. Суперфосфат. Продается в форме порошка или гранул бледно-серого или черного цвета. Перед использованием средство разбавляется с водой, т.к. оно долго растворяется в почве.
  2. Двойной суперфосфат. Обладает идентичными химическими и физическими свойствами, что и предыдущий вариант, но выпускается в 2-кратной дозировке. Для удобрения карбонатных и черноземных субстратов его вносят вместе с другой органикой. Оптимальный расход двойного суперфосфата составляет 200 г на 10 кг органики.

Азотно-фосфорные удобрения и их применение

Азотно-фосфорные подкормки широко распространены в сельском хозяйстве. Они необходимы для стимуляции роста растений, повышения стойкости к неблагоприятным факторам, включая заморозки, а еще для насыщения корнеплодов полисахаридами.

Карбамид мочевина

Состав получается при синтезе газообразного аммиака и углекислого газа. В нем содержится высокая концентрация азота. При закладке подкормки нужно учитывать интенсивность прогрева почвы. Чем она выше, тем лучше вещество будет усвоено растениями.

Карбамид мочевина получается при синтезе аммиака и углекислого газа.

Аммиачная селитра

Аммиачная селитра обогащена легкоусвояемым азотом, который подходит для обработки мерзлоталой почвы при выращивании озимых культур. Дозировка зависит от назначения подкормки:

  1. При перекопке почвы расходуют 50 г вещества на 1 кв. м. площади.
  2. При высадке в лунку дозировку уменьшают до 20-30 г.

Сульфат аммония

Азотсодержащий препарат пользуется спросом среди дачников и крупных производителей сельскохозяйственной промышленности. Он не наносит вреда растениям, но принадлежит к 3 классу опасности для человека. Поэтому при распределении подкормки нужно использовать средства индивидуальной защиты.

Сульфат аммония пользуется спросом среди дачников.

Оптимальная дозировка на 1 кв. м. составляет 40 г подкормки.

Комплексные удобрения и правила их использования

Для цветущих растений и овощных культур нужен не только калий, фосфор и азот, но и ряд важных микроэлементов. Для их внесения используют готовые комплексные составы.

Нитрат кальция

Является комплексным препаратом, который можно использовать как в твердом состоянии при перекопке почвы, так и при разведении с водой для внекорневой обработки и внесения под корень.

Нитрат кальция – комплексный препарат.

Наружное опрыскивание практикуется при уходе за огурцами. Раствор готовится из 2 г порошка, разбавленных в 1 л воды.

Медный купорос

Вещество отличается эффективностью при профилактике появления вредителей или заболеваний. Но при проникновении в грунт оно связывает фосфорные соединения, провоцируя дефицит химического элемента. Чтобы избежать таких последствий, нужно придерживаться инструкции по применению.

Расчет количества и норма внесения ортофосфорной кислоты

Кислота h4PO4 используется для обработки различных культур. Если выбран концентрированный раствор, то дозировка не должна превышать 1 ст. л. на 10 л. Если разведенный – нужно использовать соответствующие пропорции, исходя из состава.

Для подкормки деревьев и кустарников

Для осенней обработки деревьев и кустарников используется смесь из таких ингредиентов:

Ортофосфорная кислота используется для подкормки деревьев.

Весной пропорции для ягодных кустарников, например для голубики, немного меняют, используя 1 ч. л. кислоты, 2 ст. л. карбамида и 10 л жидкости. Водный раствор подходит для обработки влажной почвы с последующим внесением в лунки воды.

Для подкормки овощей

Подкормка овощей производится таким средством: в 10 л воды разбавляется 1 ч. л. h4PO4, 1 ст. л. карбамида, 1 ст. л. калийной подкормки, 1 ч. л. медного купороса и 1 ч. л. борной кислоты. В состав вносят марганцовый раствор для насыщения растений марганцем. Подкормка используется 3 раза за сезон с частотой 1 раз в 10 дней.

Для очистки системы капельного полива

Для дезинфекции систем капельного орошения используется невысокая концентрация ортофосфорного соединения (до 0,6%). При проведении очистки нужно учитывать все требования техники безопасности. Кислота добавляется строго в воду, а не наоборот.

Обзор эффективных фосфорсодержащих удобрений

На рынке удобрений доступно множество фосфорсодержащих комплексов. Но особой эффективностью обладают такие составы:

  1. Монофосфат калия. Концентрированная подкормка, которая легко растворяется в воде и на ¼ состоит из фосфора. Из-за отсутствия в составе азота подходит для обработки любых растений.
  2. Нитроаммофоска. Комплексное минеральное удобрение с высокой эффективностью. Его можно использовать для любых сельскохозяйственных культур. Самые положительные результаты замечены при обработке сероземов и черноземов.
  3. Фосфат натрия. Подкормка с высокой концентрацией фосфора (около 26%), которая насыщает корни растений питательными компонентами и благотворно влияет на урожайность культур.

Ортофосфорная кислота для животноводства

В ветеринарной отрасли ортофосфорное соединение используется в качестве лекарственного средства. Кислота позволяет бороться с заболеваниями мочевой системы у крупного рогатого скота, кроликов, свиней и прочих домашних животных.

Фосфорная кислота - формула, характеристика и свойства химического вещества

Физические свойства

Фосфорная (ортофосфорная) кислота с молярной массой 97,99 г/моль и эмпирической формулой h4PO4 — неорганическая трёхосновная кислота средней силы. Структурная формула молекулы в газообразном агрегатном состоянии описывается в виде тетраэдра, содержит в центре атом фосфора, а в вершинах — атом кислорода и три гидроксильные группы.

Состав следующий:

Наименование Количество атомов Массовая доля, %
Водород (H) 3 3,10
Фосфор (P) 1 65,30
Кислород (O) 4 31,60

При нормальных условиях бесцветные кристаллы гигроскопичны, плавятся на воздухе уже при 42,35 °C, легко растворяются в воде, этиловом спирте и других растворителях. Практическое применение имеют водные растворы трёх видов:

Концентрация, % Температура плавления, °C Плотность, грамм/мл
75 -20 1,579
80 0 1,633
85 +20 1,689

Сиропообразная жидкость без цвета и запаха 85%-й концентрации h4PO4 обычно и называется ортофосфорной кислотой, а кипячением в вакууме при 80 °C из неё выделяется безводная составляющая. В твёрдой фазе и в высококонцентрированных растворах молекулы фосфорной кислоты образуют межмолекулярные водородные связи.

При разбавлении на первое место выдвигаются водородные связи между фосфат-анионами PO43- и молекулами воды h3O.

Химические свойства

Растворы h4PO4 имеют различный ионный состав, зависящий от кислотности (pH) среды. Как и для всех среднесильных трёхосновных кислот, электролитическая диссоциация фосфорной кислоты является трёхступенчатой, по первой ступени реакция экзотермическая и сопровождается выделением тепла, а по второй и третьей — эндотермическая:

  1. h4PO4 = H+ + h3PO4-.
  2. h3PO4- = H+ + HPO42-.
  3. HPO42- = H+ + PO43-.

Соответственно, и соли бывают как средними — фосфаты, так и кислыми — гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

При комнатной температуре h4PO4 ведёт себя достаточно инертно, при нагревании проявляет кислотные свойства средней силы и изменяет цвет индикаторов на красный. Она реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: 3Al + 2h4PO4 = Al3 (PO4)2 + 3h3. Вступает в реакции нейтрализации с гидроксидами: 3NaOH + h4PO4 = Na3PO4 + 3Н2О; в реакции обмена — с основными оксидами: 3MgO + 2h4PO4 = Mg3 (PO4)2 + 3h3O.

Нагревание выше 80 °C способствует взаимодействию с пассивными оксидами и силикатами. Поэтому в металлургии широко применяется процесс фосфатирования: защитная плёнка фосфатов образуется на поверхности чугунных, стальных или медных изделий, улучшая их характеристики. Повышение температуры приводит к дегидратации молекулы с образованием пирофосфорной и метафосфорной кислоты:

Дальнейшее нагревание увеличивает длину цепи, и в результате образуются полифосфорные кислоты (НРО3) n с полимерным строением. Одна только ортофосфорная кислота взаимодействует с нитратом серебра, образуя ярко-жёлтый осадок, тогда как остальные дают белый: h4PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3. Поэтому осаждение фосфата серебра служит качественной реакцией на фосфат-ион.

Основные способы получения

Впервые в далёком 1694-м английскому химику Роберту Бойлю удалось синтезировать фосфорную кислоту с применением оксида фосфора (V). Простой метод окисления фосфора разбавленной азотной кислотой и до сегодняшних дней широко используется в лабораториях: 3P + 5NO3 +2h3O = 3h4PO4 + 5NO. Нагревание до кипения безводной фосфористой кислоты приводит к разложению её на ядовитый газ фосфин и ортофосфорную кислоту: 4h4PO3 = 3h4PO4 + Ph4.

Промышленное значение имеют два варианта получения: термический и экстракционный. Первый заключается в окислении элементарного фосфора при сжигании до оксида (V): P4 + 5O2 = P4O10; и обработке конечного продукта водой: P4O10 + 6h3O = 4h4PO4.

Технически это реализуется различными способами, названными по аббревиатуре запатентовавших компаний:

  1. IG-процесс объединяет обе реакции в одной колонне, изготовленной из нержавеющей стали с низким процентным содержанием углерода. Фосфор подаётся сверху при помощи сжатого воздуха или пара и сгорает при температурах свыше 2000 °C. Продукт реакции, оксид фосфора (V), поглощает ортофосфорная кислота, равномерно стекающая по стенкам колонны. Она выполняет одновременно несколько важных функций: растворение P2O5, отведение тепла из зоны горения, защита стенок от пламени. Готовая кислота собирается внизу, охлаждается в теплообменнике и снова поступает в колонну. Продукт IG-процесса практически не имеет в составе низших фосфорных соединений, но требует удаления примесного мышьяка, который всегда загрязняет любой фосфор. Эту проблему решает сероводород: он выделяется при введении в раствор сульфида натрия и осаждает сульфид мышьяка, а затем следует фильтрация.
  2. TVA-процесс предусматривает отделение процесса горения фосфора от поглощения его оксида. В стальной камере сгорания с внешним охлаждением фосфор соединяется с воздухом, затем продукты реакции подпадают в камеру поглощения, где и становятся ортофосфорной кислотой.
  3. Хёхст-процесс сгорание и поглощение тоже осуществляет раздельно, но утилизирует теплоту реакции горения для генерирования рабочего пара.

При экстракционном способе производства в России природные фосфаты (апатитовые концентраты из Хибин или фосфориты Каратау) обрабатывают водными растворами неорганических кислот. Это позволяет обеспечивать растущие потребности страны в минеральных удобрениях. Образующийся сульфат кальция присоединяет различное количество молекул воды в зависимости от условий, и по этим признакам экстракционные процессы делят на несколько видов:

  1. Дигидратные (CaSO4·2h3O). Сырьё измельчают и при температуре от 70 до 80 °C подают в реактор отдельно от серной кислоты. Концентрация готового продукта достигается порядка 30%, а сульфат кальция получается в виде дигидрата. Преимущества: относительно низкая температура, позволяющая избежать коррозии; разнообразие используемых фосфатов; переработка больших количеств. Недостатки: исходное сырьё требует предварительной подготовки (размол), а полученный продукт нуждается в дополнительной концентрации.
  2. Гемигидратные (CaSO4·0,5h3O). Проводятся при более высоких температурах (от 80 до 100 °C), что позволяет получить устойчивую форму кристаллогидрата — гемигидрат сульфата кальция. Ортофосфорная кислота имеет концентрацию от 40 до 48% и не нуждается в дополнительной обработке.
  3. Комбинированные гемигидратно-дигидратные процессы — заслуга японских учёных. Сырьё обрабатывается при высоких температурах, а образующийся гемигидрат перекристаллизовывается в дигидрат. Получается практически чистый гипс, побочный продукт реакции. Он с успехом восполняет потребности государственной экономики, не имеющей собственных залежей.

Осаждение безводной соли (ангидритный метод) теоретически осуществимо, но в промышленности не используется, так как вызывает серьёзные коррозионные проблемы.

Для концентрирования дигидратного продукта применяют вакуумное испарение, иногда в нескольких последовательно установленных аппаратах. Это не только экономит теплоноситель, но и удаляет фторсодержащие примеси, которые используют в производстве гексафотросиликата водорода h3SiF6. Прочие неорганические загрязнения, соединения мышьяка и кадмия, удаляют осаждением и экстракцией, а чистая кислота перегонкой освобождается от растворителя.

Сферы использования продукта

Многие отрасли народного хозяйства по достоинству оценили свойства фосфорной кислоты. Применение её удивительно разносторонне — от научных исследований в молекулярной биологии до обеспечения хладагентами морозильных установок.

Производство минеральных удобрений потребляет львиную долю экстракционной кислоты, и ежегодно сюда расходуется более 90% фосфорсодержащих руд. Растениям фосфор необходим для образования семян и плодов, его добавки увеличивают резистентность к заморозкам и пересушиванию, что особенно существенно для северных областей с коротким периодом вегетации и слабым развитием почвенных микроорганизмов.

Пищевая промышленность заинтересовалась антиоксидантными и стабилизирующими свойствами фосфорной кислоты и успешно применяет их в составе добавки E338. Это предотвращает прогоркание, регулирует кислотность и продлевает сроки годности, придаёт вкус сиропам, газировке, мармеладу, хлебу и другой выпечке. Споры о вреде и пользе таких компонентов ведутся много лет, но альтернативы никто ещё не предложил, и пока что всё сводится только к разумному потреблению.

Металлообработка широко применяет фосфорную кислоту как флюс при пайке меди, чёрных металлов и нержавеющей стали. Очень эффективна также и очистка поверхностей от ржавчины — образуется защитная плёнка, предотвращающая дальнейшую коррозию.

Органический синтез использует h4PO4 как катализатор, авиационная промышленность включила в состав гидрожидкостей, деревообработка пропитывает древесину, делая её негорючей. В этом послужном списке достойно соседствуют звероводство, осветление сахарозы и изготовление лекарств, производство огнеупорных пропиток и стоматология, где фосфорная кислота применяется для протравливания зубных тканей перед пломбированием.

А ещё — получение активированного угля, огнеупорного стекла и керамики, огнезащитных лакокрасочных материалов, огнестойкого фосфатного пенопласта и древесно-стружечных плит. Соли фосфаты используются для умягчения жёсткой водопроводной воды и входят в состав СМС и средств, удаляющих накипи.

Экология и безопасность

Экстракционным способом, наименее энергозатратным, получается до 95% общего количества кислоты, а оставшиеся 5% приходятся на термический метод. Главный производитель и потребитель экстракционной h4PO4 — США (порядка 90% мировых объёмов), далее в этом списке — Россия и Марокко. Отвалы загрязнённого сульфата кальция, образующиеся при экстракционном способе, нуждаются в утилизации.

Сегодня они сваливаются на суше, затапливаются в водоёмах и лишь незначительная часть используется в качестве сырья для переработки. Сокращение производства в 80-х годах прошлого века было вызвано отказом от фосфорсодержащих растворителей и минеральных удобрений, загрязняющих грунтовые воды.

Ортофосфорная кислота не имеет специфического влияния, обладает слабой системной токсичностью и по степени воздействия на организм человека относится ко второму классу опасности по ГОСТ 12 .1.005. При увеличении концентрации её пары вызывают изменения слизистых оболочек и крошение зубов, а также кожные воспаления.

Контакт имеет раздражающее действие при концентрации растворов до 10%, а свыше 25% — коррозионное и ожоговое.

Работа с препаратом требует применения индивидуальные средства защиты (респиратора, резиновых перчаток, специальных очков) и соблюдения личных правил гигиены. Проглатывание больших количеств вызывает тошноту, диарею и рвоту. Для ликвидации последствий кожные покровы и глаза промывают тёплой водой или физраствором и внутривенно восполняют потери жидкости.


Паяльная кислота ортофосфорная: состав, назначение, чем заменить

Опытные мастера – электронщики и домашние радиолюбители знают, что для качественного соединения понадобится не только паяльник, но и дополнительные аксессуары. Для пайки используется флюс и припой, последний выполнен на основе свинца и олова, зачастую предлагается в виде проволоки. Характеристики соотношения проволоки, флюса могут отличаться по параметрам, зависимым от типа изделия.

В качестве второго компонента выступает флюс, распространенная форма применяется в виде канифоли. Она помогает качественно, быстро спаять детали медного состава, провода и другие материалы. Паяльной кислотой возможно работать с материалами латуни, никеля, нержавейки и т.д.

Паяльная кислота

Особенности применения и пайки с паяльной кислотой

Категория, к которой попадает паяльная кислота отличается на фоне других реагентов, обладает рядом положительных свойств. В качестве флюса изделие распространяется только в жидком виде, некоторые составы возможно разбавлять для снижения концентрации при взаимодействии с металлом. Перед тем, как использовать элемент, стоит разобраться, для чего нужна паяльная кислота.

Перед спайкой металлов необходимо подготовить области к применению. При длительной эксплуатации металлы имеют свойство окисляться, на них ложится слой грязи, пыли. Если с грязью возможно справиться механическим способом, при помощи шкурки или напильника, то окислы устраняются только с применением химических растворов. Паяльная кислота помогает предотвратить появление новой пленки, удалить присутствующие отложения.

Чистка металла паяльной кислотой

Основные металлы, которые возможно обработать паяльной кислотой:

Латунные, медные сплавы возможно пропаять с помощью буры. Алюминиевые или стальные изделия никак не соединится без паяльной кислоты. Перед тем, как паять кислотой, деталь обрабатывается от твердых отложений, после пайки смывают водой с малым щелочным содержанием. Разновидности паяльной продукции производятся по стандартам ГОСТ 23178-78, обладают текучестью, пониженной вязкостью.

Виды паяльных кислот и особенности применения

Паяльная кислота подразделяется на два основных вида, вне зависимости от сферы применения, ортофосфорный и соляной тип. Вне зависимости от состава, назначением является удаление окислов, загрязнений с областей пайки. Качественный, аккуратный шов может быть исполнен только при соблюдении условий подготовки металлов. Долговечность материалов повышается за счет образования защитной пленки от окисления на поверхности соединения.

Важно знать, что использовать флюс при работе с электронными платами категорически запрещается. Тонкие и хрупкие элементы могут быть стерты с конструкции платы, кислота для пайки производит токопроводящие соединения. Все эти факторы могут плачевно повлиять на работоспособность узла, конструкции общим состоянием.

Хлорцинковый флюс

Раствор хлористого цинка применяется для пайки соединений железа. Составом является цинк, растворенный соляной кислотой. Производится раствор следующим образом:

Хлористый цинк

Пропорциональные части берутся на примере 1 литр соляного раствора на 400 грамм гранулированного цинка. По окончании работ следует обработать поверхность для прекращения реакции, для этого отлично подходит мыльный раствор. Перед изготовлением самостоятельно, следует помнить, что важно соблюдать последовательность. Кислоту разбавляют цинком, при этом образуются газы, получается достаточно взрывоопасная смесь. Все действия производятся на проветриваемом месте.

Олеиновая кислота

Для пайки алюминиевых сплавов прекрасно подходит олеин. Не применяется чистым видом, доступен только в техническом состоянии. Стабильное состояние достигается путем смешивания олеина с различными жирными кислотами. Далее вступает в реакцию йодид лития, который заканчивает смешивание массы для пайки алюминия.

Пайка олеиновой кислотой позволяет производить стыковку материалов из медных и алюминиевых сплавов, без образования химической пленки и окисления.

Олеиновая кислота Б-115

Флюс используется для защиты от процессов коррозии на стыке, при механическом воздействии, образуется новая пленка, что позволяет не беспокоится о надежности соединения.

Взамен паяльной кислоты, другие флюсы не имеют схожих свойств, возможно применение машинного масла с растертыми опилками, процесс пайки происходит втирание состава при стыковке. При нагревании олеиновый тип паяльной кислоты испаряется, но место пайки залужено, о качественном соединении бессмысленно беспокоится.

Ортофосфорная кислота

При обработке металлов ортофосфорным раствором происходит построение защитной пленки, препятствующей образованию окислов, химических реакций металла. Характеристики раствора состоят в бесцветной субстанции, неорганического рода. Гигроскопичная структура в виде пастообразной структуры взаимодействует при нагревании и растворяется в жидкий состав. Обладает хорошими свойствами текучести, легко убирается водой после работы.

Пайка ортофосфорной кислотой

Применяется ортофосфорная кислота при пайке углеродистых, легированных сталей. Также к работе подходят сплавы меди и никеля, рабочая температура при паяльных работах начинается от 350 градусов. Кислотная пленка разрыхляется, отводится на поверхность путем растворения слоя оксидов. Надежная спайка достигается путем образованной оксидной пленки ортофосфорной кислотой.

Флюс ВТС

Салициловая основа, распространенная составом аспирина, применяется как составляющая часть флюса для пайки. Наиболее широко применяется к работе с драгоценными металлами, ввиду слабого взаимодействия с частицами изделия.

Основное преимущество, это защита от окисления места пайки, нет необходимости удалять флюс, если только не предъявляются дополнительные требования.

Флюс-паста ВТС

Универсальность применения, дешевое изготовление позволяют применять паяльную кислоту на основе салициловых соединений. Едкие выделения предполагают рабочую вытяжку при выполнении паяльных действий, также отрицательной стороной является плохое взаимодействие с алюминием.

Возможно использовать подручные средства, достаточно растереть таблетку аспирина или другой препарат, содержащий салициловую кислоту. Наносится порошок на место пайки, при работе с проводами пайку возможно производить прямо на таблетке. Более удобная смесь изготавливается совместно с вазелином, пропорциями 1 к 2, пасту легко наносить на место пайки тампоном, удалять по окончанию работ.

Преимущества кислоты

Каждый состав имеет определенные преимущества, паяльные аксессуары не исключение.

Пайка алюминия кислотой

Основные положительные стороны:

Недостатки

Кроме положительных сторон, имеются и некоторые недостатки, способные ограничить использование химического элемента:

Состав и физико-химические свойства

Ортофосфорная кислота имеет формулу Н3РО4, которая состоит из самого фосфора и диэтиламида. Пропорции могут быть различными от требуемой концентрации, в большинстве случаев используется соотношение 1 к 4. Существует разновидность кислоты с примесями цинка соотношениями 1 к 2 частям раствора.

Формула ортофосфорной кислоты

Основные свойства материала подразумевают агрессивность. Активное взаимодействие происходит с любым материалом, этот факт требует бережного отношения к соединениям. Во время работы необходимо придерживаться особых правил, т.к. может произойти положительный либо отрицательный вариант. Жидкая форма позволяет проникать составу в труднодоступные места, достигать высокой прочности спаивания. Основными видами паяльной кислоты являются растворы, так как 100% концентрация не позволит производить работы с большинством металлов.

Особенности выбора

Подбор состава паяльной кислоты происходит в соответствие с рабочей поверхностью материала. Основным критерием должно быть качество раствора, т.к. неправильную концентрацию всегда можно понизить ее в домашних условиях. Не допустимо к применению составов с наличием осадка или помутнения емкости.

Важно помнить, что жидкие флюсы, одни из немногих паяльных принадлежностей, имеющих срок годности, на который необходимо обращать внимание перед применением.

Сложный выбор всегда не дает покоя при покупке. Составы разные, на рынке существует большое количество производителей. Необходимо определить, какой тип работ будет производиться, для этого изучается предназначение состава паяльной кислоты. Ортофосфорные составы наиболее распространены, хорошо борются с окислами и не столь агрессивны. Соляная более универсальна, т.к. применяется к множеству металлов. Серная наиболее активный вариант, используется при пайке толстых изделий.

Изготовление своими руками

При наличии некоторых знаний и подручных материалов, возможно изготовить паяльную кислоту в домашних условиях. Набор ингредиентов не велик, их можно приобрести в хозяйственном магазине:

Паяльная кислота изготавливается своими руками определенной последовательностью. Необходимо заполнить емкость кусками цинка, затем заполнить соляным раствором. Действия производятся в хорошо проветриваемом помещении, при попадании раствора на кожу, необходимо сразу же промыть проточной водой. После, изготовления масса, переливается в герметичную емкость для правильного хранения.

Меры предосторожности

Агрессивные свойства требуют особого подхода к технике безопасности. Хранение производится заводской упаковкой, огражденном месте от прямых солнечных лучей.

Производить работы лучше при хорошем проветривании, используя необходимые средства защиты.

Кожные покровы на агрессивные вещества реагируют отрицательно. При попадании на руки, необходимо сразу промыть водой, хозяйственным мылом. Вдыхание может привести к раздражению ротовой полости, а при попадании в глаза необходимо обратится за помощью к специалистам.

Особенности пайки металлов

Для качественного соединения важно придерживаться определенных инструкций, работа отличается от спаивания обычным припоем.

Паяльная кислота используется во многих случаях, перед работами важно следовать шагам:

После окончания процесса необходимо удалить остатки раствора. Сделать это можно обычной мыльной водой или раствором соды.

Ортофосфорная кислота - использование в качестве антиоксиданта, удобрения и для удаления ржавчины

Любители газированного напитка «Кока-кола» вряд ли смотрят на его состав, имеющий добавку Е338. Этим веществом является ортофосфорная кислота, которая находит применение не только в пищевой промышленности, но и в текстильной, сельскохозяйственной и даже справляется с ржавчиной на поверхности деталей. Что за свойства у химического соединения, какие сферы его использования, что нужно знать о технике безопасности – стоит рассмотреть подробнее.

Статьи по теме

Что такое ортофосфорная кислота

При комнатной температуре это гигроскопичные бесцветные кристаллы ромбообразного вида, которые хорошо растворяются водой. Ортофосфорное соединение считается неорганической кислотой со средней силой. Одна из ее форм – желтоватая или бесцветная сиропообразная жидкость, без запаха, является водным раствором с концентрацией 85%. Другое ее название – белая фосфорная кислота.

Химическое ортофосфорное соединение имеет свойства:

Формула

Кислота ортофосфорная – неорганическое соединение, которое описывается формулой h4PO4. Его молярная масса равна 98 г/моль. Микрочастица вещества построена в пространстве так, что соединяет между собой атомы водорода и кислорода. Формула показывает – химическое вещество обладает таким составом:

 

Количество атомов

Процент массы

Водород

3

3,1

Фосфор

1

65,3

Кислород

4

31,6

Получение фосфорной кислоты

Химическое соединение имеет несколько способов производства. Известный промышленный метод изготовления кислоты ортофосфорной – термический, при котором получается чистый продукт высокого качества. Происходит такой процесс:

Есть еще две методики производства ортофосфорного соединения:

Химические свойства

Неорганическое соединение считается трехосновным, имеющим среднюю силу. Характерны такие химические свойства ортофосфорной кислоты:

Применение

Кислота ортофосфорная применяется во многих областях, начиная от промышленности до лечения зубов. Средство используется умельцами как флюс при пайке, для очистки поверхности металла от ржавчины. Жидкость применяется:

Вещество находит применение:

В пищевой промышленности

Широкое распространение получило применение фосфорной кислоты при изготовлении продуктов питания. Она зарегистрирована в реестре пищевых добавок под кодом Е338. При употреблении с допустимыми количествами вещество считается безопасным. Полезными являются такие свойства препарата:

Кислота ортофосфорная как подкислитель, разрыхлитель, антиоксидант находит применение в хлебопечении, мясной, молочной промышленности. Используется при производстве кондитерских изделий, сахара. Вещество придает продуктам кисловатый, горьковатый вкус. Добавка Е338 входит в состав:

Исследования показали, что злоупотребление продуктами, содержащими ортофосфорные соединения, особенно газированными напитками, может привести к появлению проблем со здоровьем. Не исключено:

В непищевой промышленности

Применение ортофосфорной кислоты можно наблюдать во многих сферах производства. Часто это связано с химическими свойствами продукта. Препарат применяется для изготовления:

В медицине

Стоматологи применяют ортофосфорный состав для обработки внутренней поверхности коронки. Это помогает во время протезирования улучшить ее сцепление с зубом. Вещество используется фармацевтами для приготовления лекарств, зубного цемента. В медицине применение ортофосфорного соединения связано со способностью протравливать эмаль зуба. Это необходимо при случае использования для пломбирования адгезивных материалов второго, третьего поколения. Важные моменты – после травления поверхность необходимо:

Применение от ржавчины

Преобразователь ржавчины на основе ортофосфорной кислоты создает на поверхности защитный слой, оберегающий от коррозии при дальнейшем использовании. Особенность применения соединения – безопасность для металла при нанесении. Существует несколько способов выполнить удаление ржавчины ортофосфорной кислотой, зависящих от размера повреждения:

Ортофосфорное соединение производит преобразование ржавчины в фосфаты железа. Состав можно использовать для промывки и очистки:

Взаимодействие ортофосфорной кислоты

Свойства неорганического вещества определяют его взаимодействие с другими веществами и соединениями. При этом происходят химические реакции. Ортофосфорный состав входит во взаимодействие с:

Техника безопасности при работе с кислотой

Ортофосфорное соединение относится к классу опасных веществ, требует соблюдения осторожности. Работы с составом должны проводиться в специальном помещении, оснащенном приточно-вытяжной вентиляцией, вдали от источников огня. Недопустимо отсутствие средств индивидуальной защиты:

Опасно попадание ортофосфорного состава на кожу, в глаза, вредно вдыхание горячих паров. Это может вызвать ожог, головокружение, рвоту, кашель. При экстренных случаях нужно:

Правила транспортировки

Существуют специальные ГОСТы, оговаривающие правила перевозки кислоты ортофосфорной, которая относится к опасным грузам. Вещество может доставляться любым видом транспорта. Химически активная жидкость перевозится в плотно закрытых:

Цена

Кислоту ортофосфорную можно приобрести в аптеках, хозяйственных магазинах, заказать через интернет-сайты. Для промышленных целей приобретают оптом со скидками. Средняя стоимость для Москвы в рублях составляет:

 

Количество, литр

Средняя цена, р.

Пищевая термическая

1

400

Техническая 85%

0,8

380

1600

13500

Флюс для пайки

0,01

180

0,003

40

Пищевая добавка Е388

1

85

Видео

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

применение от ржавчины, для пайки и перед покраской, в быту и как удобрение, техника безопасности

Ортофосфорная кислота — универсальное вещество, которое применяется во многих сферах деятельности. Чаще всего ее используют для удаления ржавчины с металлических поверхностей.

Что такое ортофосфорная кислота

Что же такое ортофосфорная (фосфорная) кислота? Она относится к неорганическим веществам. При комнатной температуре она приобретает вид ромбических кристаллов. Имеет консистенцию сиропа и представляет собой 85-процентный раствор. Ее кристаллы хорошо растворимы в воде и этиловом спирте.

Это вещество относится к группе антиоксидантов (антиокислителей) и используется как регулятор кислотности. В качестве добавки ей присвоен код Е338.

Описание препарата, характеристики, вредные свойства

Химическая формула вещества — h4PO4. При нагревании вещества до температуры более 213°C оно меняет свой состав и превращается в пирофосфорную кислоту (h5P2O7).

Основным свойством этого химического компонента выступает отсутствие выраженного запаха и цвета. Она обладает хорошей растворимостью в воде и других жидкостях. Образуется она при химическом воздействии на фосфат или же во время применения гидролиза. Ее преимуществом выступает низкая себестоимость (в отличие от лимонной кислоты). В связи с этим ее часто используют в производстве напитков и продуктов питания.

Это вещество негативно влияет на здоровье, повышая кислотность желудочного сока. Людям, страдающим гастритом с повышенной кислотностью, необходимо свести к минимуму или исключить из рациона продукты, содержащие в своем составе такое вещество.

Помимо всего прочего, она способствует выведению из организма кальция, что может негативно сказаться на состоянии зубов и костей. Передозировка этого вещества может спровоцировать нарушения в работе ЖКТ, вызвать тошноту и рвоту.

Получение кислоты

Многие задаются вопросом, как получить кислоту в лабораторных условиях? Существуют различные способы получения ортофосфорной кислоты, наиболее распространенными среди которых являются следующие:

  1. При взаимодействии воды с оксидом фосфора (v) во время нагревания:

P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

  1. При воздействии серной кислоты на ортофосфат кальция (природную соль):

Сa3(PO4)2 + 3h3SO4 = 3CaSO4 + 2h4PO4

  1. При воздействии на фосфор азотной кислоты высокой концентрации:

3P + 5HNO3+ 2h3O = 3h4PO4+ 5NO

Сфера применения

Ортофосфорную кислоту применяют в таких сферах деятельности, как нефтяная промышленность, стоматология, животноводство. Ее также используют при производстве:

Правила работы с кислотой

Работа с ортофосфорной кислотой должна происходить в помещении с хорошей вентиляцией. Следует обязательно надеть респиратор для предотвращения попадания едких паров в дыхательные пути и очки для защиты глаз. Если нет под рукой этих защитных средств, то следует воспользоваться маской. Обязательно следует надевать перчатки и защищать открытую поверхность кожи от попадания на нее вещества, т. к. это может привести к ожогам. При попадании ее на кожные покровы следует тщательно промыть их под проточной водой, после чего обратиться за медицинской помощью.

Перевозка реагента должна осуществляться в специальном транспорте, оборудованном железными цистернами, не поддающимися ее разрушительному влиянию. Ее можно перевозить и при помощи других транспортных средств, как сухопутных, так и водных. Но при этом должны быть соблюдены все правила техники безопасности.

Хранить ее следует в месте, защищенном от прямого попадания солнечных лучей. Срок хранения при таких условиях составляет не больше 1 года.

Использование кислоты

Применение фосфорной кислоты достаточно широкое. Стоит рассмотреть наиболее популярные методы ее использования.

В медицине

Ее применяют в стоматологии во время пломбирования зубов для протравливания эмали непосредственно перед началом процесса. Эта процедура имеет свои негативные стороны, т. к. контролировать глубину и стадию расщепления эмали невозможно, как и их полное удаление перед пломбированием. Оставшееся после такой процедуры вещество может уменьшить прочность защиты и привести к образованию кислотных остатков на эмали зуба. Эта кислота добавляется в малых дозах в зубные отбеливатели.

Удаление ржавчины с поверхности металла погружным методом и поверхностным нанесением. Преобразователь ржавчины

Преимущество удаления ржавчины ортофосфорной кислотой состоит в том, что она убирает коррозию с металла и создает тонкую пленку на них, защищая от разных внешних воздействий. После покрытия этим веществом металлической поверхности начинается активный процесс разъедания и поглощения оксида железа. Затем на плоскости металла образуется серая пленка маслянистой консистенции.

Существуют различные методы удаления окислов, среди которых можно выделить следующие:

Преобразователь коррозии — это кислотный раствор с различными добавками. Существуют такие виды растворов, в зависимости от используемых в их составе добавок:

К 1 типу относится грунтовка ЭВА-0112, состоящая из основного компонента и 85% раствора вещества. Она выступает основой под покраску.

В состав преобразователя «Цинкарь» входит кислота и соли марганца и цинка. При его применении ржавчина трансформируется в плотный защитный слой. Происходит процесс легирования.

Ортофосфорная кислота для металла

Для очистки или для пайки металлических элементов необходимо проделать следующие операции. Перед полным погружением металлического элемента в ортофосфорный состав, его вначале зачищают от разных видов налета на поверхности, в частности от жиров. Для этого следует промыть деталь с использованием чистящего средства. После этого необходимо растворить 150 мл вещества в 1 л воды и опустить в этот раствор металлический элемент на 1 час, время от времени размешивая жидкость для большей эффективности.

Затем необходимо смыть смесь раствором, который состоит из 50% воды, 2% нашатырного спирта и 48% этанола. После этого элемент нужно ополоснуть под струей водой и хорошо высушить.

Перед тем как нанести распылитель на поверхность валиком или кистью, следует предварительно зачистить поверхность от ржавчины. После нанесения следует немного подождать, а затем смыть смесь нейтрализующим раствором и высушить деталь.

Такие процедуры можно проводить с разными металлами, в т. ч. и алюминием.

Применение в сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве используют фосфорную кислоту, добытую из руды, в качестве удобрения. При попадании в грунт, а затем в растения, она помогает им перенести засуху и морозы. При этом почва становится более плодородной и благоприятной для выращивания овощных культур и зелени.

Применение кислоты в быту и пищевой промышленности

Применение кислоты в быту подразумевает ее использование для удаления коррозии с различных поверхностей (за исключением акриловых). Он подходит для обработки эмалированных и фаянсовых поверхностей. Перед нанесением раствора ортофосфорной кислоты металлическую поверхность необходимо обработать моющим средством. Для приготовления раствора следует смешать 1 л воды и 200 г действующего вещества, а затем нанести смесь на обрабатываемую плоскость на 1-12 часов. По прошествии времени смесь необходимо погасить содовым раствором и смыть.

В пищевом производстве применяется как регулятор кислотности.

Техника безопасности при работе с кислотой

Во время работы с этим химическим элементом нужно соблюдать меры безопасности, т. к. она представляет угрозу для здоровья человека. В помещении должна быть хорошая вентиляция. Спровоцировать пожар или взрыв. Перед тем как начать работать, нужно одеть респиратор, перчатки и очки, а также спецодежду и обувь.

При попадании жидкости на слизистые оболочки и кожные покровы может возникнуть головокружение, кашель, рвота, химический ожог. В таком случае следует вызвать врача, промыть пораженный участок, сделать свободную повязку и осуществить нейтрализацию фосфорной кислоты щелочью.

Как правильно хранить и перевозить кислоту

При хранении и транспортировке кислоты следует соблюдать необходимые условия. Хранить ее разрешено только в специальных емкостях:

Фосфорная кислота — агрессивное вещество, в связи с чем порошок следует содержать в изолированной таре. В кислоту не должно попадать инородных веществ. Тара для перевозки и хранения должна быть сухой и чистой.

Чтобы раствор имел нужные свойства, следует соблюдать все условия. При некачественном составе возможно выделение токсичных паров. Помимо всего прочего, такой раствор не сможет защитить поверхность металла от негативного влияния окружающих факторов.

Наиболее подходящее для хранения место — сухое и теплое. Не подойдут для этой цели сырые места, в которых образуется большое количество конденсата. Нежелательно пересыпать порошкообразное средство в другие емкости. Лучше всего хранить его в первоначальной упаковке.

Т. к. это вещество принадлежит к разряду опасных, то при его перевозке на дальние расстояния требуется заполнение сопроводительной документации.

Срок хранения фосфорной кислоты составляет 1 год с момента изготовления.

Температура замерзания 85% раствора составляет — 21°С. Температура плавления + 42°С.

Читайте также:

Что такое ортофосфорная кислота? (с иллюстрациями)

Ортофосфорная кислота - неорганическая кислота. Он также известен как фосфорная кислота . Технически термин фосфорная кислота относится к широкому спектру кислот на основе фосфора, но он часто используется для обозначения ортофосфорной кислоты как учеными, так и неспециалистами. Химическая структура - H 3 PO 4 , но эти молекулы могут быть повторно объединены с образованием ряда соединений. Любые производные этой кислоты также называют фосфорными кислотами.

Многие колы содержат ортофосфорную кислоту.

Чистая форма этой кислоты твердая и белая при комнатной температуре. При 108,23 ° F (42.35 ° C) ортофосфорная кислота плавится, образуя вязкую бесцветную жидкость. При комнатной температуре это соединение обычно безводное, что означает, что оно не содержит воды. Однако он имеет полярную молекулярную структуру, что означает, что он чрезвычайно растворим в воде.

Ортофосфорная кислота связана с образованием камней в почках.

В качестве химического реагента эта кислота часто превращается в водные или содержащие воду растворы. Они могут иметь потенциометрическую концентрацию ионов водорода (pH) в пределах от 1,08 до 7,00, в зависимости от количества присутствующей кислоты.85% раствор кислоты вызывает коррозию, но его можно сделать нетоксичным путем разбавления.

Ортофосфорная кислота используется для подкисления пищевых продуктов и напитков, в том числе безалкогольных напитков с колой.

Одно из наиболее распространенных применений этой кислоты - в качестве пищевой добавки. В Европе он обозначается кодом пищевой добавки E338. Он в основном используется для подкисления продуктов питания и напитков, особенно безалкогольных напитков колы. И Pepsi®, и Coca-Cola® используют ортофосфорную кислоту, чтобы придать напиткам кисловатый вкус.Эта кислота производится серийно по низкой цене, что делает ее вторым по популярности выбором для этого процесса. Лимонная кислота, которая дает такой же аромат, обычно первая.

Увеличение потребления воды может способствовать отхождению камней в почках.

Ортофосфорная кислота была связана с недостаточной плотностью костей в нескольких исследованиях. Одно исследование, проведенное с 1996 по 2001 год и опубликованное в Американском журнале клинического питания, показало статистически значимую потерю плотности костей у женщин, которые ежедневно употребляли колу. Другое исследование, финансируемое корпорацией Pepsi®, сделало утверждение, что недостаток фосфора в организме может привести к снижению плотности костей.

Дальнейшее исследование привело к утверждению, что кофеин, а не фосфорная кислота, является причиной наблюдаемой потери плотности костей. Исследование 2001 года с участием женщин, которые пили три чашки колы в день, показало, что любая потеря плотности костей, скорее всего, связана с вытеснением молока в организме, а не в результате потребления фосфора или кофеина.Эта кислота также связана с камнями в почках и хроническим заболеванием почек. Исследования снова указывают на употребление колы как на виновника, но точный механизм действия и степень участия ортофосфорной кислоты неизвестны.

Ортофосфорная кислота связана с хроническим заболеванием почек..

Фосфорная кислота - Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Структура фосфорной кислоты

Фосфорная кислота , также известная как ортофосфорная кислота , представляет собой химическое соединение. Это также кислота. Его химическая формула: H 3 PO 4 . Он содержит ионы водорода и фосфата. Его официальное название по ИЮПАК - тригидроксидооксидофосфор .

Фосфорная кислота - белое твердое вещество. Он легко плавится, образуя вязкую жидкость.В разбавленном виде (смешанном с большим количеством воды) имеет кислый вкус. Его можно депротонировать трижды. Он очень сильный, хотя и не такой сильный, как другие кислоты, такие как соляная кислота. Не имеет запаха. В концентрированном состоянии вызывает коррозию. Соли фосфорной кислоты называют фосфатами.

Фосфорная кислота может быть получена путем растворения оксида фосфора (V) в воде. Таким образом получается очень чистая фосфорная кислота, пригодная для употребления в пищу. Менее чистая форма получается при взаимодействии серной кислоты с фосфоритом.При необходимости ее можно очистить для получения пищевой фосфорной кислоты.

Используется для кислых газированных напитков. Он также используется, когда нужна инертная кислота. Его можно использовать для получения галогенидов водорода, например хлористого водорода. Фосфорную кислоту нагревают с галогенидом натрия для получения галогенида водорода и фосфата натрия. Он используется для реакции с ржавчиной с образованием черного фосфата железа (III), который можно соскоблить, оставляя чистое железо. Его можно использовать для чистки зубов.

Фосфорная кислота используется в незначительных количествах.Фосфорная кислота с определенным изотопом фосфора используется для ядерного магнитного резонанса. Он также используется в качестве электролита в некоторых топливных элементах. Его можно использовать как флюс. Он может вытравливать определенные детали при производстве полупроводников.

Фосфорная кислота - одна из наименее токсичных кислот. В разбавленном виде просто имеет кисловатый привкус. В концентрированном виде может вызывать коррозию металлов.

.

Ортофосфорная кислота, 131 - Большая химическая энциклопедия

Представлено Абтуром Г. Вебером Дж. И Г. Б. Кингом. Проверено Лоуренсом Л. Кттиллом и Уилфордом Х. Томасом [Стр.101]

Ортофосфорная кислота высокой степени чистоты может быть получена путем кристаллизации кислоты из концентрированных растворов. Эти растворы получают путем удаления воды из обычной сиропообразной фосфорной кислоты при низкой температуре и давлении. Эту концентрацию необходимо выполнять с осторожностью, поскольку неполное удаление воды приводит к [Стр.101]

Поместите 5 фунтов 85-процентной коммерческой сиропообразной ортофосфорной кислоты в круглодонную колбу 5-1., Оборудованную конденсатором и всасывающей колбой и расположенную, как показано на рис. 17, таким образом, чтобы воздух сушат проведением [Стр.101]

Для кристаллизации концентрированного остатка затравливают кристаллом кислоты, полученным переохлаждением части концентрированной кислоты на ледяной бане. Температура должна поддерживаться на уровне около 30 ° C. на протяжении всей кристаллизации. [Стр.102]

После того, как примерно одна треть материала кристаллизовалась, слейте маточный раствор с кристаллов в безводной атмосфере.Чтобы получить очень сухую кислоту, необходима перекристаллизация. Высушите твердую кислоту, пропустив через кристаллы очень сухой воздух при низком давлении в течение нескольких дней. [Стр.102]


Фосфорная кислота. Коммерческая сиропообразная ортофосфорная кислота имеет пр. гр. 1-75 и содержит около 88 процентов h4PO4. Также продается около 100% кислоты. [Стр.189]

В 500 мл. Трехгорлая колба, снабженная термометром, герметичной мешалкой Хершберга и обратным холодильником, вместимостью 32-5 г. оксида фосфора и добавить 115-5 г.(67-5 мл.) 85% ортофосфорной кислоты (1). Когда перемешиваемая смесь остынет до комнатной температуры, ввести 166 г. йодида калия и 22-5 г. бидистиллированного 1,4-бутандиола (т.кип. 228-230 ° или 133-135 ° / 18 мм.). Смесь нагревают при перемешивании при 100-120 ° в течение 4 часов. Охлаждают перемешиваемую смесь до комнатной температуры и добавляют 75 мл. воды и 125 мл. эфира. Отделить эфирный слой, обесцветить его встряхиванием с 25 мл. 10%, раствор тиосульфата натрия, промыть 100 мл.холодного насыщенного раствора хлорида натрия и сушат безводным сульфатом магния. Удалите эфир мгновенной перегонкой (разделы 11, 13, сравните рис. II, 13, 4) на паровой бане и перегоните остаток из колбы Клейзена с фракционирующим боковым плечом при пониженном давлении. Собирают 14-дииодбутан при 110 ° / 6 мм. выход 65 г. [Pg.284]

Ацетилтиофен Получают ацетилированием тиофена уксусным ангидридом в присутствии ортофосфорной кислоты ... [Pg.837]

Растворимость в сиропообразной фосфорной кислоте.Этот тест следует проводить, только если соединение растворимо в концентрированной серной кислоте. Налейте 3 0 мл. 85% ортофосфорной кислоты в сухую пробирку и добавить 0 10 г. твердого вещества или 0-20 мл. жидкости. Если соединение не растворяется сразу, взболтать некоторое время, но не кипятить. [Стр.1056]

Ортофосфорная кислота h4PO4 (или селенистая кислота h3Se03 ... [Стр.221]

Фильтровальная кислота дигидратного процесса содержит 28–32% P2 5, обычно концентрированная до 40–45% P2 s при использовании в участок по производству удобрений.При транспортировке кислота концентрируется до 52—54% P2 5, при этих концентрациях продукт представляет собой ортофосфорную кислоту [7664-38-2] ... [Pg.225]

Рис. 25. Процесс производства трубчатого реактора TVA базовых суспензий 9-32-0 и 12-36-0 непосредственно из ортофосфорной кислоты мокрого производства.
Все три фторфосфорные кислоты коммерчески доступны. Моно- и дифтористые кислоты могут быть в виде безводных или гидратированных жидкостей.Коммерческая гексафторфосфорная кислота представляет собой водный раствор. Безводную гексафторфосфорную кислоту можно получить при пониженных температурах и давлениях, но она быстро диссоциирует на PF и HF при 25 ° C (56). При разбавлении водой все фторфосфорные кислоты гидролизуются с образованием ортофосфорной кислоты. Гексафтористая кислота является наиболее стабильной из трех фторфосфорных кислот. [Pg.225]

Сгущенное молоко - это жидкий продукт, полученный путем частичного удаления воды только из молока. Он имеет минимальное содержание жира в молоке 7.5 мол.% И минимальное содержание сухих веществ молока 25,0 мол.%. Сгущенное обезжиренное молоко - это продукт Hquid, получаемый путем частичного удаления воды только из обезжиренного молока. Он имеет минимальное содержание сухих веществ молока 20,0% мол. Сгущенное молоко с сахаром - это продукт, полученный путем частичного удаления воды из молока только с добавлением сахаров. Он имеет минимальное содержание молочного жира 8,0 мол.% И минимальное содержание сухих веществ молока 28,0 мол.%. Сгущенное молоко обезжиренное с сахаром - это продукт, получаемый путем частичного удаления воды только из обезжиренного молока с добавлением сахаров.Он имеет минимальное содержание сухих веществ молока 24,0% мол. AH может содержать пищевые добавки (qv) в качестве стабилизаторов в максимальных количествах, включая натриевые, калиевые и кальциевые соли соляной кислоты в концентрации 2000 мг / кг, отдельно лимонной кислоты, угольной кислоты, ортофосфорной кислоты и полифосфорной кислоты в концентрации 3000 мг / кг в комбинация, выраженная в виде безводных веществ, и каррагенин сгущенного молока может быть добавлен в количестве 150 мг / кг. [Pg.365]

Рис. 1. Кривая титрования ортофосфорной кислоты в присутствии гидроксида натрия.
В состоянии равновесия конкретный состав концентрированной фосфорной кислоты зависит от содержания в ней P2 s. Растворы фосфорной кислоты с концентрацией, эквивалентной примерно 94% H PO (68% P2O5), содержат H PO как единственную присутствующую разновидность фосфорной кислоты. При более высоких концентрациях ортофосфорная кислота претерпевает конденсацию (полимеризацию путем дегидратации) с образованием смеси разновидностей фосфорной кислоты (таблица 5), которую часто называют genericaHy полифосфорной или суперфосфорной кислотой, h30 / P20 = - 3, или ультрафосфорной кислотой, h30 / P20 = - 1.При теоретической концентрации P2O5 для ортофосфорной кислоты 72,4% раствор фактически представляет собой смесь, содержащую 13% пирофосфорной кислоты и около 1% свободной воды. Поскольку присутствующая пирофосфорная кислота является результатом состояния равновесия, зависящего от содержания P2 5 в растворе, чистая ортофосфорная кислота может быть получена из-за сдвига в равновесии обратно к H PO после кристаллизации. [Pg.328]

Ортофосфатные соли обычно получают путем частичной или полной нейтрализации ортофосфорной кислоты.Диаграммы фазового равновесия особенно полезны для определения условий получения конкретных фосфатных солей. Свойства растворов ортофосфатных солей одновалентных катионов резко отличаются от свойств раствора поливалентных катионов, последние в большинстве случаев проявляют растворимость в растворе. Коммерческие фосфаты включают соли щелочных металлов, щелочноземельных металлов, тяжелых металлов, смешанных металлов и аммониевые соли фосфорной кислоты. Фосфаты натрия являются наиболее важными, за ними следуют соли кальция, аммония и калия.[Pg.331]

Гидролиз сульфидов фосфонов изучен количественно. Формируется ряд продуктов (таблица 6). В то время как сульфид фосфома (V) медленно реагирует с холодной водой, реакция протекает быстрее при нагревании, образуя в основном сероводород и ортофосфорную кислоту h3PO4. При высоком pH P4S Q гидролизуется до смеси продуктов, содержащих тиофосфаты и сульфиды. [Стр.363]

H PO поэтому является более сильной кислотой, чем ортофосфорная кислота. Вторая константа диссоциации, pR 2> Th, третий водород не ионизируется... [Pg.373]

Эти предшественники получают реакцией дымящейся азотной кислоты в избытке уксусного ангидрида при низких температурах с 2-фуранкарбоксальдегидом [98-01-1] (фурфурол) или его диацетатом (16) с последующей обработкой промежуточное соединение 2-ацетокси-2,5-дигидрофуран [63848-92-0] с пиридином (17). Этот процесс был улучшен за счет использования концентрированной азотной кислоты (18,19), а также каталитических количеств пентоксида, трихлорида и оксихлорида фосфома (20) и серной кислоты (21). Ортофосфорная кислота, -толуолсульфоновая кислота, мышьяковая кислота, борная кислота и стибоновая кислота, среди прочего, являются полезными добавками для нитрования фурфурола ацетилнитратом.Гидролиз диацетата 5-нитро-2-фуранкарбоксиальдегида [92-55-7] водными минеральными кислотами дает альдегид, который подходит для использования без дополнительной очистки. [Pg.460]

Производство 2-ацетилтиофенов включает прямую реакцию тиофена или алкилтиофена с уксусным ангидридом или ацетилхлоридом. В предпочтительных системах используется уксусный ангидрид и в качестве катализаторов используются йод или ортофосфорная кислота. Первый катализатор приводит к более простой переработке, но имеет недостаток, заключающийся в повышении уровня 3-изомера в продукте.Процессы, требующие очень низких уровней 3-изомера, работают с катализаторами, которые являются патентованными, хотя уровни менее 0,5% не легко достигаются. [Стр.21]

h2C фосфат ортофосфорная кислота (AP + и Zn "+) кальцинированный оксид 2инк, кальцинированный оксид магния оксиды фосфатный фиксатор, основание ... [Стр.472]

Смесь 85% ортофосфорной кислоты (4 части ) и метафосфорная кислота (1 часть) ... [Pg.35]

Фосфор существует в виде белого и красного фосфора.Первый аллотроп может храниться в темноте при низких температурах, но в остальном превращается в более устойчивую красную форму.Белая форма представляет собой воскообразное, полупрозрачное, кристаллическое, высокотоксичное твердое вещество, возгоняющееся при комнатной температуре и воспламеняющееся на воздухе при 35 ° C, поэтому с ним обращаются под водой. Красная форма представляет собой красновато-фиолетовое кристаллическое твердое вещество, которое испаряется при нагревании при атмосферном давлении и конденсируется с образованием белого фосфора. Красная форма воспламеняется на воздухе при температуре 260 ° C. Оба они нерастворимы в воде, а белый фосфор может накапливаться под ней. Фосфор образует множество соединений, таких как фосфин, три- и пентагалогениды, три-, тетра- и пентаоксиды, оксикислоты, включая гипофосфористую, ортофосфорную и ортофосфорную кислоты.[Стр.31]

Химические обозначения - синонимы Ортофосфорная кислота Химическая формула h4PO4. [Pg.314]

Раствор для распыления Для сахаров [3] растворите 3 г 2-аминодифенила в 100 мл ледяной уксусной кислоты и добавьте 1,5 мл 85% ортофосфорной кислоты. [Стр.157]

Вещества Бифенил-2-иламин Серная кислота (25%) Этанол Ледяная уксусная кислота Ортофосфорная кислота (85%) ... [Стр.157]


См. Другие страницы, где упоминается ортофосфорная кислота, 131 : [Стр.309] [Pg.244] [Pg.243] [Pg.284] [Pg.284] [Pg.284] [Pg.540] [Pg.837] [Pg.707] [Pg.226] [Pg.238] [Pg.238] [Pg.239] [Pg.241] [Стр.159] [Pg.225] [Pg.366] [Pg.323] [Pg.324] [Pg.327] [Pg.472] [Стр.130] [Pg.401] [Pg.450] [Стр.154] [Pg.179]
См. Также в источнике #XX - [ Стр.314 ]

См. Также в источнике #XX - [ Стр.3 , Стр.145 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.153 , Стр.180 , Стр.254 , Стр. 317 , Стр. 328 , Стр.335 , Стр.365 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.581 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.947 , Стр.948 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.386 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр. 331 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.158 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.410 , Стр.412 , Стр.413 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.30 , Стр.43 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.906 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.450 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.530 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.848 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.396 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.314 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.931 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.45 , Стр.300 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр. 330 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.254 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.231 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.62 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.6 , Стр.81 , Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.19 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.145 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.101 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.19 , Стр.20 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.951 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.108 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.3 , Стр.4 , Стр.127 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.935 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.145 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.1076 ]


.

Ортофосфорная кислота - Краткий профиль

Раздел «Идентификация вещества» связывает идентификационную информацию о веществах из всех баз данных, поддерживаемых ECHA. Идентификаторы веществ - если они доступны и не заявлены как конфиденциальные - отображаются в разделе «Идентификация вещества» Краткого профиля:

Кроме того, в этом разделе отображается информация о типе вещества, происхождении, количестве и типе зарегистрированных композиций и других местах, где это вещество указано.

Название / номер ЕС (Европейское сообщество)

Название и номер ЕС являются официальными идентификаторами веществ в Европейском Союзе и могут быть найдены в реестре ЕС.

Реестр ЕС представляет собой комбинацию трех независимых европейских списков веществ из предыдущих нормативных документов ЕС по химическим веществам (EINECS, ELINCS и NLP-list). Более подробную информацию об инвентаризации ЕС можно найти здесь. Если веществу не присвоен номер EC, ECHA присвоит номер списка.Эти номера начинаются с 6, 7, 8 или 9.

Название / номер ИЮПАК

Название ИЮПАК основано на международной стандартной химической номенклатуре, установленной Международным союзом чистой и прикладной химии (ИЮПАК).

Номенклатура IUPAC - это систематический способ обозначения химических веществ, как органических, так и неорганических. В номенклатуре ИЮПАК префиксы, суффиксы и инфиксы используются для описания типа и положения функциональных групп в веществе.

Если в зарегистрированных досье REACH доступно более одного имени IUPAC, все имена IUPAC отображаются в разделе «Другие имена» краткого профиля.

Дополнительную информацию о Международном союзе чистой и прикладной химии можно найти на официальном веб-сайте ИЮПАК.

Регистрационный номер CAS (Химическая реферативная служба)

Номер CAS - это цифровой идентификатор вещества, присвоенный Химической реферативной службой, подразделением Американского химического общества, веществам, зарегистрированным в базе данных реестра CAS. С веществом может быть связано более одного номера CAS. В этом случае сначала отображается предпочтительный номер CAS.Подробнее о CAS и реестре CAS можно найти здесь.

Номер индекса

Номер индекса - это идентификационный код, присвоенный веществам в Части 3 Приложения VI к Регламенту CLP ((EC) № 1272/2008). Каждому номеру индекса соответствует четкая классификация и маркировка.

Индексный номер для каждого вещества представлен в виде последовательности цифр типа ABC-RST-VW-Y. ABC соответствует порядковому номеру наиболее характерного элемента или наиболее характерной органической группы в молекуле.RST - порядковый номер вещества в ряду ABC. VW обозначает форму, в которой вещество производится или размещается на рынке. Y - это контрольная цифра, рассчитанная в соответствии с 10-значным методом ISBN.

Молекулярная формула

Молекулярная формула идентифицирует каждый тип элемента по его химическому символу и определяет количество атомов каждого элемента, присутствующего в одной дискретной молекуле вещества. Если такая информация доступна в базе данных ECHA и не считается конфиденциальной, здесь будут отображаться молекулярная формула и молекулярная структура.

УЛЫБКИ

УЛЫБКИ - это аббревиатура от Simplified Molecular Input Line Entry Specification, химической системы обозначений, используемой для представления молекулярной структуры линейной цепочкой символов.

В стандартных SMILES название молекулы является синонимом ее структуры: оно косвенно показывает двумерную картину молекулярной структуры. Поскольку двумерную химическую структуру можно нарисовать различными способами, существует несколько правильных обозначений SMILES для одной молекулы.

В основе SMILES лежит представление валентной модели молекулы. Обозначения SMILES состоят из атомов (обозначенных символами элементов), связей, скобок (используемых для обозначения ветвления) и чисел (используемых для циклических структур).

InChI

InChI - это сокращенное название Международного химического идентификатора IUPAC, химического идентификатора, разработанного и поддерживаемого InChI Trust.

InChI состоят из текстовых строк, содержащих различные слои и подслои информации, разделенные косой чертой (/).Каждая строка InChI начинается с номера версии InChI, за которым следует основной уровень. Этот основной слой содержит подслои для химической формулы, соединений атомов и атомов водорода. В зависимости от структуры молекулы за основным слоем могут следовать дополнительные слои, например для заряда, стереохимической и / или изотопной информации.

Молекулярная структура

Молекулярная структура, отображаемая в этом разделе, основана на аннотации InChI из базы данных эталонных веществ IUCLID и хранится в базе данных ECHA.Структура - это компьютерная визуализация молекулярной структуры, полученная из строки символов InChI.

Тип вещества

Зарегистрированные лица могут идентифицировать свое вещество как однокомпонентное вещество, многокомпонентное вещество, UVCB, полимер или указать другой тип. Если зарегистрировано более одного типа вещества, будут отображаться оба типа.

Происхождение

Зарегистрированные лица могут идентифицировать происхождение своего вещества как:

Если зарегистрировано более одного типа вещества , будут отображаться оба типа.

Зарегистрированные композиции (добавки и примеси)

Здесь отображается общее количество неконфиденциальных зарегистрированных композиций, представленных в досье REACH. Если есть добавки и примеси, относящиеся к классификации веществ, они также указываются.

В контексте REACH примеси являются непредусмотренными составляющими, присутствующими в производимом веществе. Он может, например, происходить из исходных материалов или быть результатом вторичных или неполных реакций в процессе производства.Хотя он присутствует в конечном веществе, он не был добавлен намеренно. В большинстве случаев примеси составляют менее 10% вещества.

Добавки - это компоненты, которые были намеренно добавлены в процессе производства для стабилизации вещества.

Вещество включено в список

Предоставляет информацию, если вещество было идентифицировано одной из следующих предыдущих нормативных баз ЕС по химическим веществам:

.

Растворы ортофосфорной кислоты - Большая Химическая Энциклопедия

Здесь мы имеем дело с реакцией формирования цемента между растворами ортофосфорной кислоты и основными оксидами и силикатами, где реакция намного проще. Полимерные фосфаты не участвуют, связи P-O-P отсутствуют, структурная единица - простой тетраэдр [POJ. [Стр.197]

Концентрированные растворы ортофосфорной кислоты, часто содержащие соли металлов, используются для образования цементов с оксидами металлов и алюмосиликатными стеклами.Ортофосфорная кислота, которую часто называют просто фосфорной кислотой, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество (т.пл. 42-35 ° C), а также кристаллический полугидрат 2h4PO4.h3O, плавящийся при 29-35 ° C. Кислота является трехосновной и в водном растворе имеет три константы ионизации (pA J 2-15,7-1 и 12-4. [Стр.197]

Результаты инфракрасной спектроскопии показывают, что единственные частицы, присутствующие в 50% фосфорной кислоте, являются h4PO4, HjPOj и их олигомеры (Wilson Mesley, 1968). Имеются данные о том, что HgPjOg, димер фосфорной кислоты, и HsPjOg, тройной ион h3PO4.. HjPOj также присутствуют (Elmore, [Pg.198]

Mason Christensen, 1946 Selvaratnam Spiro, 1965). Akitt, Greenwood Lester (1971) на основании исследований PNMR предполагают, что существуют олигомеры типа (HgP40). [Стр.198]


Хотя этот учет гелеобразования сделан применительно к органическим полиэлектролитам, он имеет более широкое применение и может применяться к цементам на основе фосфорной кислоты. Растворы ортофосфорной кислоты, используемые в этих цементах, содержат алюминий, и образуются растворимые алюмофосфатные комплексы.Некоторые из них кажутся многоядерными, и есть свидетельства существования полимеров на основе мостиковой единицы Al-O-P. Их можно было бы назвать полиэлектролитами (Akitt, Greenwood Lester, 1971 Wilson et al., 1972 O Neill et al., 1982). [Стр.85]

Как мы уже показали, присутствие катионов в растворе ортофосфорной кислоты может иметь решающее влияние на образование цемента. Как отмечалось выше, Кингери (1950b) обнаружил, что необходимо модифицировать ортофосфорную добавку путем добавления кальция для получения цемента с оксидом кальция.Кроме того, Финч и Шарп (1989) должны были модифицировать ортофосфорную добавку аммонием или алюминием, чтобы добиться образования цемента с оксидом магния. [Стр.203]

Позже появились лучшие цементы на основе ок. 50% растворы ортофосфорной кислоты. Но даже они были далеко не удовлетворительными. Как всегда в случае стоматологических цементов, проблемы были связаны с контролем реакции схватывания, реакция между оксидом цинка и ортофосфорной кислотой оказалась слишком жесткой. Ко времени выхода статьи Флека 1902 г. эти проблемы были решены.Была признана важность уплотнения и дезактивации порошка оксида цинка для замедления реакции цемента. Не менее важным было осознание того, что удовлетворительные цементы могут быть получены только в том случае, если алюминий будет включен в раствор ортофосфорной кислоты. Базовая наука, лежащая в основе этого эмпирического открытия, была выяснена только в 1970-х годах. [Стр.205]

Ранние исследователи и некоторые более поздние исследователи игнорировали тот факт, что алюминий всегда присутствует в жидкой ортофосфорной кислоте практического цемента, его присутствие глубоко влияет на ход реакции образования цемента.Это влияет на кристалличность и фазовый состав и делает выводы, основанные на фазовых диаграммах, неуместными. Тем не менее, мы сначала описываем простую реакцию между оксидом цинка и чистым раствором ортофосфорной кислоты, которую изучали самые первые исследователи. [Стр.207]

Те, которые основаны на реакции между порошком оксида магния и раствором ортофосфорной кислоты. [Pg.223]

Ранняя история цемента не известна. Дрешфельд (1907) и Сандерсон (1908) приписали свое изобретение Флетчеру.Флетчер (1878, 1879) определенно описал цементы, образованные из концентрированных растворов ортофосфорной кислоты и спеченных смесей оксидов, которые включали SiOj, AljOj, CaO и ZnO. Один из них, как сообщил Флетчер (1879), был слегка полупрозрачным. Эти цементы не имели успеха в клиническом применении. [Pg.236]

Реакция бромида натрия и иодида калия с концентрированной ортофосфорной кислотой. Налейте небольшое количество бромида натрия в одну пробирку, а йодида калия в другую.Добавьте 60% раствор ортофосфорной кислоты в обе пробирки. Какие газы выделяются из пробирок Напишите уравнения реакций и объясните их протекание. [Стр.97]

Налейте 1-2 мл 95% раствора ортофосфорной кислоты в фарфоровую миску. Нагрейте на песочной бане до сиропообразной консистенции, после чего запекайте при 350 ° C. Как вы можете доказать, что метафосфорная кислота была получена? Напишите уравнение реакции. [Стр.152]

Раствор ортофосфорной кислоты, 1 объем 85% -ной фосфорной кислоты х.ч. на 5 объемов дистиллированной воды, насыщен фосфатом кальция х.ч.После осаждения избытка фосфата кальция прозрачный насыщенный раствор сливают в химический стакан. Этот раствор нагревается до точки кипения, и кальций хорошо кристаллизуется ... [Стр.16]

Процедура получения монетита такая же, как и для брушита в части A, за исключением того, что реакционная среда поддерживается при 100 ° на всем протяжении реакции. Растворы для стирки немного отличаются. Изделие сначала промывают тремя 330 мл. порциями раствора ап ортофосфорной кислоты с pH примерно 3, а затем 250 мл.абсолютного этанола. Выход 65 г. (95%). Потеря веса при возгорании при 900 °. Расчет. 6,62. Найдено 7,13. (Это представляет собой избыток воды по сравнению с требуемым уравнением в 0,0416 моль на моль водородофосфата кальция.) ... [Стр.22]

Жидкие аммонийно-фосфатные удобрения Полифосфаты аммония могут быть получены из фосфорных кислот, содержащих либо высокие или низкие концентрации полифосфорной кислоты или растворов ортофосфорной кислоты. [Стр.193]

Циклогександион под действием бромата в растворе хлорной или ортофосфорной кислоты.[Стр.110]

Смешайте 200 мкл образца, стандартов и контролей с 25 мкл раствора BHT (54 ммоль / л в метаноле) и 200 мкл раствора ортофосфорной кислоты (200 ммоль / л). Хорошо смешать. [Стр.21]

В 500 мл. Трехгорлая колба, снабженная термометром, герметичной мешалкой Хершберга и обратным холодильником, вместимостью 32-5 г. оксида фосфора и добавить 115-5 г. (67-5 мл.) 85% ортофосфорной кислоты (1). Когда перемешиваемая смесь остынет до комнатной температуры, ввести 166 г. йодида калия и 22-5 г.бидистиллированного 1,4-бутандиола (т.кип. 228-230 ° или 133-135 ° / 18 мм.). Смесь нагревают при перемешивании при 100-120 ° в течение 4 часов. Охлаждают перемешиваемую смесь до комнатной температуры и добавляют 75 мл. воды и 125 мл. эфира. Отделить эфирный слой, обесцветить его встряхиванием с 25 мл. 10%, раствор тиосульфата натрия, промыть 100 мл. холодного насыщенного раствора хлорида натрия и сушат безводным сульфатом магния. Удалите эфир мгновенной перегонкой (разделы 11, 13, сравните рис. II, 13, 4) на паровой бане и перегоните остаток из колбы Клейзена с фракционирующим боковым плечом при пониженном давлении.Собирают 14-дииодбутан при 110 ° / 6 мм. выход 65 г. [Стр.284]

Все три фторфосфорные кислоты коммерчески доступны. Моно- и дифтористые кислоты могут быть в виде безводных или гидратированных жидкостей. Коммерческая гексафторфосфорная кислота представляет собой водный раствор. Безводную гексафторфосфорную кислоту можно получить при пониженных температурах и давлениях, но она быстро диссоциирует на PF и HF при 25 ° C (56). При разбавлении водой все фторфосфорные кислоты гидролизуются с образованием ортофосфорной кислоты.Гексафтористая кислота является наиболее стабильной из трех фторфосфорных кислот. [Pg.225]

В состоянии равновесия конкретный состав концентрированной фосфорной кислоты зависит от содержания в ней P2 s. Растворы фосфорной кислоты с концентрацией, эквивалентной примерно 94% H PO (68% P2O5), содержат H PO как единственную присутствующую разновидность фосфорной кислоты. При более высоких концентрациях ортофосфорная кислота претерпевает конденсацию (полимеризацию путем дегидратации) с образованием смеси разновидностей фосфорной кислоты (таблица 5), которую часто называют genericaHy полифосфорной или суперфосфорной кислотой, h30 / P20 = - 3, или ультрафосфорной кислотой, h30 / P20 = - 1.При теоретической концентрации P2O5 для ортофосфорной кислоты 72,4% раствор фактически представляет собой смесь, содержащую 13% пирофосфорной кислоты и около 1% свободной воды. Поскольку присутствующая пирофосфорная кислота является результатом состояния равновесия, зависящего от содержания P2 5 в растворе, чистая ортофосфорная кислота может быть получена из-за сдвига в равновесии обратно к H PO после кристаллизации. [Pg.328]

Ортофосфатные соли обычно получают путем частичной или полной нейтрализации ортофосфорной кислоты.Диаграммы фазового равновесия особенно полезны для определения условий получения конкретных фосфатных солей. Свойства растворов ортофосфатных солей одновалентных катионов резко отличаются от свойств раствора поливалентных катионов, последние в большинстве случаев проявляют растворимость в растворе. Коммерческие фосфаты включают соли щелочных металлов, щелочноземельных металлов, тяжелых металлов, смешанных металлов и аммониевые соли фосфорной кислоты. Фосфаты натрия являются наиболее важными, за ними следуют соли кальция, аммония и калия.[Стр.331]

Раствор для распыления Для сахаров [3] растворите 3 г 2-аминодифенила в 100 мл ледяной уксусной кислоты и добавьте 1,5 мл 85% ортофосфорной кислоты. [Стр.157]

Рис. 12.18 Кривая нейтрализации для водной ортофосфорной кислоты. По техническим причинам показанная кривая относится к 10 см 0,1 М Nah3P04, титрованному (слева) 0,1 м водным раствором HCl и (справа) 0,1 м растворами NaOH. Экстраполяция в точки, соответствующие 0,1 м h4PO4 (pH 1,5) и 0,1 м Na3P04 (pH 12.0) также показаны.
Алюминиевые сплавы Погрузить на 5-10 мин в водный раствор, содержащий 2 мас.% Хромовой кислоты (CrOj) плюс 5 об.% Ортофосфорной кислоты (h4PO4, 85%), выдерживаемый при 80 ° C. Ультразвуковое встряхивание облегчит эту процедуру. [Стр.1094]

Сложные эфиры фосфорной кислоты - сильные кислоты, подобные ортофосфорной кислоте. Потенциометрическое титрование 0,1 н. Водного раствора кислого эфира фосфорной кислоты четко показывает два скачка потенциала, которые лежат при значениях pH 6.5 и 11.5. Значение pH разбавленных водных растворов сложных эфиров кислот лежит в пределах 1-3. Сложные эфиры фосфорной кислоты устойчивы к гидролизу, но аддукты свободных эфиров фосфорной кислоты с этиленоксидом обычно менее стабильны. [Стр.591]

Цементы на фосфатной связке, описанные в этой главе, являются продуктами простой кислотно-щелочной реакции между водным раствором ортофосфорной кислоты и основным оксидом или силикатом. Такие реакции происходят при комнатной температуре. В эту главу не включены вяжущие вещества, образующиеся при термообработке водных растворов кислых фосфатов металлов.[Стр.197]


.

фосфорная кислота

фосфорная кислота
Другие наименования ортофосфорная кислота
Идентификаторы
Номер CAS 7664-38-2
Недвижимость
Молекулярная формула H 3 PO 4
Молярная масса 98.0
Внешний вид белое твердое вещество или
бесцветная вязкая жидкость (> 42 ° C)
Плотность 1,685 г / мл (жидкость)
Температура плавления

42,35 ° C, 316 К, 108 ° F

Температура кипения

158 ° C, 431 K, 316 ° F ( разл. )

Кислотность (p K a ) 2,12, 7,21, 12.67
Вязкость 85% водный раствор
? cP
Опасности
Классификация ЕС Коррозийный ( C )
R-фразы R34
S-фразы (S1 / 2), S26, S45
Родственные соединения
Другие анионы Азотная кислота
Мышьяковая кислота
Катионы прочие Фосфат аммония
Тринатрийфосфат
Родственная фосфорная кислота Гипофосфорная кислота
Фосфорная кислота
Пирофосфорная кислота
Триполифосфорная кислота
Гипофосфорная кислота
Перфосфорная кислота
Пермонофосфорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии
(при 25 ° C, 100 кПа)
Заявление об ограничении ответственности и ссылки на Infobox

Фосфорная кислота , также известная как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота , представляет собой минеральную (неорганическую) кислоту, имеющую химическую формулу H 3 PO 4 .Напротив, молекулы ортофосфорной кислоты могут объединяться друг с другом с образованием множества соединений, называемых в более общем смысле фосфорными кислотами . Термин фосфорная кислота может также относиться к химическому веществу или реагенту, состоящему из фосфорных кислот, обычно в основном ортофосфорной кислоты.

Рекомендуемые дополнительные знания

Химия ортофосфорной кислоты

Чистая безводная фосфорная кислота - белое твердое вещество, плавящееся при 42.35 ° C с образованием бесцветной вязкой жидкости.

Большинство людей и даже химики называют ортофосфорную кислоту фосфорной кислотой , что является названием этого соединения по ИЮПАК. Префикс орто используется для отличия кислоты от других фосфорных кислот, называемых полифосфорными кислотами. Ортофосфорная кислота представляет собой нетоксичную неорганическую, довольно слабую трипротонную кислоту, которая в чистом виде является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Химическая структура ортофосфорной кислоты приведена выше в таблице данных.Ортофосфорная кислота - очень полярная молекула; поэтому он хорошо растворяется в воде. Степень окисления фосфора (P) в орто- и других фосфорных кислотах +5; степень окисления всех атомов кислорода (O) равна -2, а всех атомов водорода (H) равна +1. Трипротический означает, что молекула ортофосфорной кислоты может диссоциировать до трех раз, каждый раз отдавая H + , который обычно соединяется с молекулой воды H 2 O, как показано в следующих реакциях:

H 3 PO 4 (с) + H 2 O (л) ⇌ H 3 O + (водн.) + H 2 PO 4 - (водн.) K a1 = 7.5 × 10 −3
H 2 PO 4 - (водн.) + H 2 O (л) ⇌ H 3 O + (водн. ) + HPO 4 2– (водн.) K a2 = 6,2 × 10 −8
HPO 4 2– (водн.) + H 2 O (л) ⇌ H 3 O + (водн.) + PO 4 3– (водн.) K a3 = 2.14 × 10 −13

Анион после первой диссоциации, H 2 PO 4 -, представляет собой анион дигидрофосфата . Анион после второй диссоциации, HPO 4 2–, представляет собой анион гидрофосфата . Анион после третьей диссоциации, PO 4 3–, представляет собой анион фосфата или ортофосфата . Для каждой из показанных выше реакций диссоциации существует отдельная константа диссоциации кислоты, называемая K a1 , K a2 и K a3 , заданная при 25 ° C.С этими тремя константами диссоциации связаны соответствующие значения p K a1 = 2,12, p K a2 = 7,21 и p K a3 = 12,67 при 25 ° C. Несмотря на то, что все три атома водорода (H) эквивалентны в молекуле ортофосфорной кислоты, последовательные значения K a различаются, так как энергетически менее выгодно потерять еще один H + , если один (или несколько) уже был потерян. и молекула / ион более отрицательно заряжена.

Поскольку трипротонная диссоциация ортофосфорной кислоты, тот факт, что ее сопряженные основания (фосфаты, упомянутые выше) охватывают широкий диапазон pH, и, поскольку растворы фосфорной кислоты / фосфата, как правило, нетоксичны, смеси этих типов фосфаты часто используются в качестве буферных агентов или для приготовления буферных растворов, где желаемый pH зависит от пропорций фосфатов в смесях. Аналогичным образом, нетоксичные анионные соли трипротонной органической лимонной кислоты также часто используются для изготовления буферов.Фосфаты широко используются в биологии, особенно в соединениях, полученных из фосфорилированных сахаров, таких как ДНК, РНК и аденозинтрифосфат (АТФ). Есть отдельная статья о фосфате как анионе или его солях.

При нагревании ортофосфорной кислоты конденсация фосфорных единиц может быть вызвана удалением воды, образовавшейся в результате конденсации. Когда одна молекула воды удаляется на каждые две молекулы фосфорной кислоты, получается пирофосфорная кислота (H 4 P 2 O 7 ).Когда в среднем удаляется одна молекула воды на фосфорную единицу, полученное вещество представляет собой стеклообразное твердое вещество, имеющее эмпирическую формулу HPO 3 и называемое метафосфорной кислотой . [1] Метафосфорная кислота представляет собой безводную версию ортофосфорной кислоты и иногда используется в качестве реагента, поглощающего воду или влагу. Дальнейшее обезвоживание очень сложно и может быть достигнуто только с помощью очень сильного осушителя (а не только путем нагревания).Он производит фосфорного ангидрида , который имеет эмпирическую формулу P 2 O 5 , хотя реальная молекула имеет химическую формулу P 4 O 10 . Фосфорный ангидрид представляет собой твердое вещество, которое очень сильно поглощает влагу и используется в качестве осушителя.

p H и состав раствора фосфорной кислоты

Для данной общей концентрации кислоты [A] = [H 3 PO 4 ] + [H 2 PO 4 - ] + [HPO 4 2− ] + [PO 4 3- ] ([A] - общее количество молей чистого H 3 PO 4 , которые были использованы для приготовления 1 литра раствора) состав водного раствора фосфорной кислоты может быть рассчитывается с использованием уравнений равновесия, связанных с тремя реакциями, описанными выше, вместе с соотношением [H + ] [0H - ] = 10 -14 и уравнением электрической нейтральности.Система может быть сведена к уравнению пятой степени для [H + ], которое можно решить численно, что дает:

[A] (моль / л) p H [H 3 PO 4 ] / [A] (%) [HPO 4 2- ] / [А] (%) [H 2 PO 4 - ] / [A] (%) [PO 4 3- ] / [A] (%)
1 1.08 91,7 8,29 6,20 × 10 −6 1,60 × 10 −17
10 −1 1,62 76,1 900,20 × 10 −5 5,55 × 10 −16
10 −2 2,25 43,1 56,9 6.20 × 10 6,20 × 10 900 −4 10 −14
10 −3 3.05 10,6 89,3 6,20 × 10 −3 1,48 × 10 −12
10 −4 4,01 1,30 × 10 −2 1,34 × 10 −10
10 −5 5,00 0,133 99,3 0,612 1,30 × 10 900 −8 10 −6 5.97 1,34 × 10 −2 94,5 5,50 1,11 × 10 −6
10 −7 6,74 1.803 11 900 74,5 25,5 3,02 × 10 −5
10 −10 7,00 8,24 × 10 −4 61,7 61,7 10 −5

Для больших концентраций кислоты раствор в основном состоит из H 3 PO 4 .Для [A] = 10 −2 p H приближается к p K a1 , давая эквимолярную смесь H 3 PO 4 и H 2 PO 4 - . Для [A] ниже 10 −3 раствор в основном состоит из H 2 PO 4 -, при этом [HPO 4 2-] становится неотъемлемой частью очень разбавленных растворов. [PO 4 3−] всегда незначительно.

Фосфорная кислота как химический реагент

Чистые 75-85% водные растворы (наиболее распространенные) - это прозрачные, бесцветные, без запаха, нелетучие, довольно вязкие, сиропообразные жидкости, но все же текучие.Фосфорная кислота очень часто используется в виде 85% -ного водного раствора фосфорной кислоты или H 3 PO 4 . Поскольку это концентрированная кислота, 85% раствор может вызывать коррозию, хотя в разбавленном виде нетоксичен. Из-за высокого процентного содержания фосфорной кислоты в этом реагенте по крайней мере часть ортофосфорной кислоты конденсируется в полифосфорные кислоты в температурно-зависимом равновесии, но для маркировки и простоты 85% представляет собой H 3 PO 4 как будто это ортофосфорная кислота.Возможны и другие процентные содержания, даже выше 100%, когда фосфорная кислота и вода будут находиться в неопределенном равновесии, но общее мольное содержание элемента будет считаться заданным. Когда водные растворы фосфорной кислоты и / или фосфата разбавлены, они находятся или через некоторое время достигнут равновесия, при котором практически все фосфорно-фосфатные звенья находятся в орто-форме.

Получение галогенидов водорода

Фосфорная кислота реагирует с галогенидами с образованием соответствующего газообразного галогенида водорода (при нагревании реакционной смеси наблюдаются пары).Это обычная практика для лабораторного получения галогенидов водорода.

3NaCl (т) + H 3 PO 4 (л) → NaH 2 PO 4 (т) + HCl (г)
3NaBr (т) + H 3 PO 4 (л) → NaH 2 PO 4 (т) + HBr (г)
3NaI (s) + H 3 PO 4 (l) → NaH 2 PO 4 (s) + HI (g)

Удаление ржавчины

Фосфорная кислота может использоваться путем непосредственного нанесения на ржавое железо, стальные инструменты или поверхности для преобразования оксида железа (III) (ржавчины) в водорастворимое фосфатное соединение.Обычно он доступен в виде зеленоватой жидкости, подходящей для окунания (кислотная ванна), но чаще используется в качестве компонента геля, обычно называемого naval jelly . В виде густого геля его можно наносить на наклонные, вертикальные или даже верхние поверхности. Необходимо соблюдать осторожность, чтобы избежать кислотных ожогов кожи и особенно глаз, но остаток легко разбавляется водой. При достаточном разбавлении он может быть даже питательным для растений, поскольку содержит необходимые питательные вещества фосфор и железо.Иногда его продают под другими названиями, например, «средство для удаления ржавчины» или «средство для удаления ржавчины». Однако его не следует напрямую сбрасывать в поверхностные воды, такие как ручьи или стоки. После обработки красновато-коричневый оксид железа превратится в покрытие из черного фосфата железа, которое можно счистить. Для удаления всей ржавчины может потребоваться многократное нанесение фосфорной кислоты. Получающееся в результате соединение черного цвета может обеспечить дополнительную коррозионную стойкость (такая защита в некоторой степени обеспечивается внешне похожими процессами нанесения покрытий Parkerizing и вороненого электрохимического конверсионного покрытия.) После нанесения и удаления ржавчины с помощью соединений фосфорной кислоты металл следует промаслить (если он будет использоваться без покрытия, как в инструменте) или соответствующим образом покрасить, используя процесс нанесения нескольких слоев грунтовки, промежуточных и финишных слоев.

Готовые пищевые продукты

Пищевая фосфорная кислота используется для подкисления пищевых продуктов и напитков, таких как кола, но не без разногласий относительно ее воздействия на здоровье. Он обеспечивает пикантный вкус и, поскольку является химическим веществом массового производства, доступен дешево и в больших количествах.Низкая стоимость и объемная доступность не похожи на более дорогие натуральные приправы, которые придают сравнимый вкус, например, имбирь для остроты или лимонная кислота для кислинки, получаемые из лимонов и лаймов. (Однако большая часть лимонной кислоты в пищевой промышленности не извлекается из цитрусовых, а ферментируется плесенью Aspergillus niger из лома мелассы, отработанных гидролизатов крахмала и фосфорной кислоты.) Она имеет номер E E338 .

Биологическое воздействие на кальций костей и здоровье почек

Фосфорная кислота, используемая во многих безалкогольных напитках (в первую очередь, кола), была связана с более низкой плотностью костей в эпидемиологических исследованиях.Например, исследование [2] , в котором использовалась двухэнергетическая рентгеновская абсорбциометрия, а не вопросник о поломке, предоставляет разумные доказательства в поддержку теории о том, что употребление колы приводит к снижению плотности костей. Это исследование было опубликовано в Американском журнале клинического питания. В период с 1996 по 2001 год в общей сложности были изучены 1672 женщины и 1148 мужчин. Диетическая информация была собрана с помощью опросника по частоте приема пищи, в котором были конкретные вопросы о количестве порций колы и других газированных напитков, а также было проведено различие между обычными напитками с кофеином. бесплатные и диетические напитки.В документе приводятся важные статистические данные, показывающие, что у женщин, которые ежедневно потребляют колу, плотность костей ниже. Общее потребление фосфора среди ежедневных потребителей колы не было значительно выше, чем у непьющих; однако соотношение кальция и фосфора было ниже. Исследование также предполагает, что для подтверждения результатов необходимы дальнейшие исследования.

С другой стороны, исследование, финансируемое Pepsi, предполагает, что низкое потребление фосфора приводит к снижению плотности костей. В исследовании не исследуется влияние фосфорной кислоты, которая связывается с магнием и кальцием в пищеварительном тракте с образованием солей, которые не всасываются, а, скорее, изучается общее потребление фосфора. [3]

Однако хорошо контролируемое клиническое исследование, проведенное Хини и Рафферти с использованием методов кальциевого баланса, не обнаружило влияния газированных безалкогольных напитков, содержащих фосфоровую кислоту, на выведение кальция. [4] В исследовании сравнивалось влияние воды, молока и различных безалкогольных напитков (два с кофеином и два без; два с фосфорной кислотой и два с лимонной кислотой) на баланс кальция у 20-40-летних. женщины, которые обычно употребляли ~ 3 или более стаканов (680 мл) газированных безалкогольных напитков в день.Они обнаружили, что по сравнению с водой только молоко и два кофеинсодержащих безалкогольных напитка увеличивают содержание кальция в моче, и что потеря кальция, связанная с потреблением безалкогольных напитков с кофеином, была примерно равна тому, что ранее было обнаружено для одного кофеина. Фосфорная кислота без кофеина не влияла на содержание кальция в моче и не увеличивала потерю кальция с мочой, связанную с кофеином. Поскольку исследования показали, что эффект кофеина компенсируется уменьшением потерь кальция в течение дня, [5] Хини и Рафферти пришли к выводу, что чистый эффект газированных напитков, в том числе с кофеином и фосфорной кислотой, незначителен, и что влияние потребления газированных безалкогольных напитков на скелет, вероятно, связано в первую очередь с вытеснением молока.

Другие химические вещества, такие как кофеин (также важный компонент популярных напитков с колой), также подозревались в качестве возможных факторов низкой плотности костей из-за известного эффекта кофеина на кальциурию. Другое исследование, в котором участвовали 30 женщин в течение недели, предполагает, что фосфорная кислота в коле не имеет такого эффекта, и постулирует, что кофеин имеет только временный эффект, который позже отменяется. Авторы этого исследования пришли к выводу, что влияние потребления газированных напитков на скелет, вероятно, связано в первую очередь с вытеснением молока. [4] (Другим возможным смешивающим фактором может быть связь между высоким потреблением безалкогольных напитков и малоподвижным образом жизни.)

Медицинские исследования связывают потребление колы с хроническим заболеванием почек и камнями в почках. [6] В этом исследовании проводилось различие между эффектами колы (обычно содержащей фосфорную кислоту), газированных напитков без колы (заменитель лимонной кислоты) и кофе (контроль для кофеина), и было обнаружено, что употребление 2 или более колы в день больше, чем вдвое увеличилась частота заболеваний почек.

Медицинское применение

Фосфорная кислота используется в стоматологии и ортодонтии в качестве протравливающего раствора для очистки и придания шероховатости поверхности зубов, на которые будут помещены стоматологические приспособления или пломбы. Фосфорная кислота также является ингредиентом безрецептурных лекарств от тошноты, которые также содержат высокий уровень сахара (глюкозы и фруктозы). Его нельзя использовать диабетикам без консультации с врачом. Эта кислота также используется в отбеливателях для зубов для удаления налета, который может быть на ваших зубах.

Получение фосфорной кислоты

Фосфорная кислота может быть получена двумя способами - термическим способом и мокрым способом.

Термическая фосфорная кислота: Эта очень чистая фосфорная кислота получается путем сжигания элементарного фосфора для получения пятиокиси фосфора и растворения продукта в разбавленной фосфорной кислоте. При этом образуется очень чистая фосфорная кислота, поскольку большинство примесей, присутствующих в породе, было удалено при извлечении фосфора из породы в печи.Конечный результат - пищевая термическая фосфорная кислота; однако для критических применений может потребоваться дополнительная обработка для удаления соединений мышьяка.

Фосфорная кислота влажная: Фосфорную кислоту мокрого процесса получают путем добавления серной кислоты к фосфатно-кальциевой руде.

Упрощенная реакция:

3 H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O ↔ 2 H 3 PO 4 + 3 CaSO 4 .2H 2 O + 6 H 2 O

Кислота, полученная мокрым способом, может быть очищена путем удаления фтора для получения фосфорной кислоты животного происхождения или экстракцией растворителем и удалением мышьяка для получения фосфорной кислоты пищевого качества.

Другие приложения

Фосфорная кислота используется в качестве электролита в фосфорно-кислотных топливных элементах. Он также используется в качестве внешнего стандарта для ядерного магнитного резонанса (ЯМР) фосфора-31.

Фосфорная кислота используется в строительстве в качестве очистителя для удаления минеральных отложений, цементных пятен и пятен от жесткой воды.Он также используется в качестве ингредиента в некоторых бытовых чистящих средствах, предназначенных для аналогичных задач по уборке.

Горячая фосфорная кислота используется в микротравлении нитрида кремния (Si 3 N 4 ). Он очень селективен при травлении Si 3 N 4 вместо SiO 2 , диоксида кремния.

Фосфорная кислота используется любителями (например, моделями железнодорожников) в качестве флюса при пайке.

Фосфорная кислота также используется в растворах pH гидропоники для понижения pH питательных растворов.Хотя можно использовать другие типы кислот, фосфор является питательным веществом, используемым растениями, особенно во время цветения, что делает фосфорную кислоту особенно желательной. Жидкий раствор General Hydroponics pH Down содержит фосфорную кислоту в дополнение к лимонной кислоте и бисульфату аммония с буферами для поддержания стабильного pH в резервуаре с питательными веществами.

Фосфорная кислота используется в качестве регулятора pH в косметике и средствах по уходу за кожей. [7]

Фосфорная кислота используется в качестве химического окислителя для производства активированного угля. Тина М. Салдана, Ольга Бассо, Ребекка Дарден и Дейл П. Сэндлер (2007). «Газированные напитки и хроническая болезнь почек». Эпидемиология 18 (4): 501-506.

.

Смотрите также